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选修3《物质结构与性质》高考热点辅导--化学键与晶体结构

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 下载次数：367
- 更新时间：2010-03-30 10:05:05
- 上传时间：2010-03-30 10:05:29
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※资料简介※
《物质结构与性质》高考热点辅导--- 化学键与晶体结构

2010新考纲测试目标和能力要求

（1）了解化学键和分子间作用力的区别。

（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

知识体系和复习重点

从近几年的高考试题来看，考查化学键和晶体结知识的重点是：化学键和晶体类型的判断；离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断；各类晶体物理性质（如硬度、熔沸点）的比较；根据粒子的空间排列推断化学式；将晶体学和热力学联系起来等。由于晶体结构试题很好地考查学生的观察能力和三维空间想象能力，因而它将成为命题的热点在情理之中。

一、晶体类型与结构、性质关系

晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。

比较四种晶体类型

二、如何比较物质熔、沸点高低

1．由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.

①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

如：Si0₂＞NaCl＞CO₂(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO₂

②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因 r_C-C<r_C-Si <r_Si-si

③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.如：MgO＞NaCl

④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.

分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.

如：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

ii 若分子量相同，如互为同分异构体，则支链数越多，
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