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选修3《物质结构与性质》高考热点辅导--化学键与晶体结构

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    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-03-30 10:05:05
    • 上传时间:2010-03-30 10:05:29
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  • 《物质结构与性质》高考热点辅导--- 化学键与晶体结构 

    2010新考纲测试目标和能力要求

    1)了解化学键和分子间作用力的区别。

    2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。

    3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

    知识体系和复习重点

    从近几年的高考试题来看,考查化学键和晶体结知识的重点是:化学键和晶体类型的判断;离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断;各类晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较;根据粒子的空间排列推断化学式;将晶体学和热力学联系起来等。由于晶体结构试题很好地考查学生的观察能力和三维空间想象能力,因而它将成为命题的热点在情理之中。

    一、晶体类型与结构、性质关系

    晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定,通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质,要会判断其晶体类型。

    比较四种晶体类型

    二、如何比较物质熔、沸点高低

    1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.

    ①一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体

    如:Si02NaClCO2(干冰),但也有特殊,如熔点:MgOSiO2

    ②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.

    如:金属石>金刚砂>晶体硅      原因 rC-C<rC-Si <rSi-si

    ③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgONaCl

    ④分子晶体,分子间范德华力越强,熔、沸点越高.

    分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.

    如:F2Cl2Br2I2

    ii 若分子量相同,如互为同分异构体,则支链数越多,

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