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2011届高考化学一轮复习专题模拟--专题17 物质结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.06MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：397
- 更新时间：2011-02-12 12:31:17
- 上传时间：2011-02-12 12:32:50
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※资料简介※
2011届高三一轮复习：专题17 物质结构与性质
1. （2010•福州模拟）已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
请回答下列问题：
   （1）E元素基态原子的电子排布式为                             。
   （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （填元素符号），其原因是                     。
   （3）D元素与氟元素相比，电负性：D         F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是               （填选项序号）
     A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
     B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
     D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
   （4）离子化合物CA，的电子式为          ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是                （填选项序号）。
     A．极性键    B．非极性键 C．配位键    D．金属键
   （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为        ；lmolB2A4分子中含键             mol。
【答案】（1）（2分）
   （2）C、O、N（1分）   同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。（1分）
   （3）＜（1分）    B、C （2分）
   （4）   （2分）     B、D （2分）
   （5）sp2杂化（1分）； 5
2. （2010•泉州模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大
④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是          (用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是                ；
（2）W元素原子核外电子排布式是                   ；
（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是             ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是           和              ，分子中所有原子是否可能处于
同一平面?答：              (选填“是”、“不是”或“无法确定”) 。
（5）Y的简单氢化物可以和形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是
                                                                          。
【答案】
3. （2010•龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素， R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋离子只有三个电子层且完全充满电子。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为                                   。
（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为                      。
（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
A. 仅1个σ键     B. 1个σ键和2个π键
C. 1个σ键和1个π键    D. 仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是
（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+，请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式
（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是
A. 该晶体属于分子晶体
B. 此晶体的硬度比金刚石还大
C. 晶体的化学式是X3Y4
D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键
【答案】
4. (2010•南通模拟) A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式   ▲   。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是   ▲   ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为   ▲   。
⑶比较E、F的第一电离能：E ▲ F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 ▲   （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 ▲   。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在 ▲ 。
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．
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