2010年高考化学精品学案--离子反应
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2009-10-10 21:47:30
- 上传时间：2009-10-10 21:48:01
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- ※资料简介※
- 2010年高考化学精品学案：离子反应
【考点分析】
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。
2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。
3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。
4．了解水的电离、溶液pH等概念。
5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。
6．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大，
知识点一：化合物
1、化合物的分类与化学键
2、电离与水解（概念） HS-+H2O H3O+S2- HS-+H2O H2S+OH-
3、电解质与非电解质 关键词：化合物、溶于H2O，自身能电离
知识点二：离子反应的本质——
1、 发生反应的条件
生成难溶物质：（举例） 生成弱电解质：（举例）
生成气体：（举例） 发生氧化还原反应（举例）
知识点三：离子方程式的书写
1、 反应物的状态
例1：写出下列反应的离子方程式
Cu+H2SO4（浓） （实验室制氯化氢气体）NaCl+H2SO4（浓） （实验室制氨气） NH4Cl+Ca（OH）2
2、 氧化物、单质
例2：写出下列反应的离子方程式
SO2+Cl2+H2O -- Na+H2O --
Al +NaOH -- Na2O2 +H2O --
3、 反应中微溶物
反应物处于澄清溶液时写离子式，其它情况一律写化学式
例3：CO2通入澄清石灰水中 CO2通入石灰乳中
NaOH与CaCl2溶液反应
4、量不同离子方程式不同
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