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2010年高考化学精品学案--氧化还原反应式

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:10.08KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:27
    • 更新时间:2009-10-10 21:48:02
    • 上传时间:2009-10-10 21:48:42
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  • ※资料简介※
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    2010年高考化学精品学案 :“氧化还原反应”

    【考纲解读 目标要求】
    1.掌握氧化还原反应基本概念
    2.判断氧化性还原性的相对强弱
    3.根据得失电子守恒,掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算
    【解题模式】氧化还原反应规律:
    对立统一是髓精,互为依存必并行,得失电子伴能量,先强后弱依次成,两强两弱两守恒。
    少易多难是规律,先易后难有顺序,同种元素间反应,价态交错不可取,相互靠拢才容易。
    【知识检索 要点精析】
    一、氧化还原反应的判断
    (1)氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据:_______________________
    例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
         A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
         C. Cl2+H2O=HCl+HClO           D. ICl+H2O=HCl+HIO
         E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
        F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
     (2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
    辨析: A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
             B.元素从化合态变为游离态一定被还原
             C.复分解反应不一定是氧化还原反应
             D.金属离子被还原一定得到金属单质
    二、氧化还原反应的相关概念
    还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(升失氧还)
    氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物(降得还氧)
    (反应物,物质)    (元素)      (元素)                (生成物,物质)
    例2.在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;________是还原产物;电子转移总数为________。
    例3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是(      )
    A.②④⑥     B.①③④     C.①③⑤⑥     D.②⑤
    辨析:氧化反应,被氧化,氧化产物,氧化剂,抗氧化剂
     

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