古田一中2009-2010学年第一学期第一次月考
高二化学试卷
命题:高二备课组 时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)
1、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2、下列基态原子的电子构型中,正确的是( )
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2
3、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
4、下列电子层中,原子轨道数目为4的是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
5、下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )
A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4
6、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )
A.0 B.1 C. 2 D.3
7、元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )
A、Na,Ca, Ba B、N, P, As C、Al, S, Cl D、 O, S, Fe
8、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2
9、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
10、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. Na: 1s22s22p63s1 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. P: 1s22s22p3 3s23p24s1 D. Si: 1s22s22p63s23p2
11、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 .B第一电离能:Na<Mg<Al