平度开发区高中 时间: 月 日
高三复习课(氧化还原反应)
【课前准备】
1、必须熟记的基础知识:
⑴常见的氧化剂 ⑵常见的还原剂 ⑶部分常见的氧化剂、还原剂的强弱顺序
2、回忆判断某反应是不是氧化还原反应的依据是什么?氧化还原反应发生的本质是什么?
3、写出你熟悉的两个氧化还原反应的化学方程式
⑴ ⑵
请分别指出氧化剂、还原剂;用线桥法标出电子转移
【课堂实施】
(高效课前准备)
1、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:( )
A.强碱性溶液中:
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 含有0.1 mol·L-1
2、(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
结论:
例1、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为
结论:在氧化还原反应中
⑴氧化剂 → 化合价 → 电子 → 发生 反应 → 生成 产物
还原剂 → 化合价 → 电子 → 发生 反应 →生成 产物
⑵得失电子总数的关系:
(问题组一)
已知:(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
1、完成上述化学方程式。
2、指出谁是氧化剂、谁是还原剂?
3、1molSO2生成需要转移 mol电子?
4、用线桥法表示出电子转移。
知识规律1:
&交流一下,此类题的思路
例2、(09上海)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。