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2010届高三化学专题复习--氧化还原反应(平度开发区高中)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2009-12-26 10:34:05
    • 上传时间:2009-12-26 10:34:43
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  • 平度开发区高中                                               时间:     

    高三复习课(氧化还原反应)

     

    【课前准备】

    1必须熟记的基础知识:

    ⑴常见的氧化剂  ⑵常见的还原剂   ⑶部分常见的氧化剂、还原剂的强弱顺序

                                                                               

    2、回忆判断某反应是不是氧化还原反应的依据是什么?氧化还原反应发生的本质是什么?

    3、写出你熟悉的两个氧化还原反应的化学方程式

                                                                            

    请分别指出氧化剂、还原剂;用线桥法标出电子转移

     

    【课堂实施】

    (高效课前准备)

    1在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是:(   

    A强碱性溶液中:

    B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+Mg2+NO3-Cl-

    C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+Ba2+Cl-Br-

    D 含有0.1 mol·L-1 的溶液中:

    2、(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(   

    AF2KHCl                             BCl2AlH2 

    CNO2NaBr2                         DO2SO2H2O

    结论:                                                   

     

     

    1氮化铝(AlNAlN的相对原子质量分别为2714)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是(  

    A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

    CAlN中氮元素的化合价为+3

    DAlN的摩尔质量为41g

    结论:在氧化还原反应中

    ⑴氧化剂 化合价          电子   发生    反应  生成    产物

    还原剂 化合价          电子    发生    反应 →生成    产物

    ⑵得失电子总数的关系:      

    (问题组一)

    已知:(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2H2ON2NH3

    1、完成上述化学方程式。

    2、指出谁是氧化剂、谁是还原剂?

    31molSO2生成需要转移      mol电子?

    4、用线桥法表示出电子转移。

    知识规律1

    &交流一下,此类题的思路

                                     

    2、(09上海)某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X

     

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