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2010届高考化学考点解析专题辅导--氧化还原反应

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-04-02 22:36:33
    • 上传时间:2010-04-02 22:37:03
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  • 考点解析复习专题辅导 氧化还原反应及其配平

    1.复习重点:1氧化还原反应概念。

         2、电子守恒原理的应用。

         3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

    2.难点聚焦

    氧化还原反应中的概念与规律:

    一、         五对概念

      在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:

      

    二、         五条规律

    1、表现性质规律

    同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

    2、性质强弱规律

    3、反应先后规律

    在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强氧化剂作。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+

          4、价态归中规律

    含不同价态同种元素的物质发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。

      5、电子守恒规律

    在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

     

    三.物质氧化性或还原性强弱的比较:

    1)由元素的金属性或非金属性比较
    <1>
    金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强

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