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第2节《共价键与分子的空间构型》学案（鲁教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2010-04-09 14:31:04
- 上传时间：2010-04-09 14:31:37
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※资料简介※
第二节 共价键与分子的空间构型 学案



课程目标：

1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。

2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。

第一课时 一些典型分子的空间构型

课前预习：

1.甲烷分子的空间构型

化学式                         结构式                分子的立体结构模型

_电子式

（1）杂化轨道

定义：在外界条件影响下，

                                                         ，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更         ，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更         。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成       个杂化轨道。

（2）杂化轨道的类型

1sp³杂化：CH₄分子形成时，分子中碳原子的杂化轨道是由一个      轨道和三个      轨道重新组合而成的，这种杂化称为       ，生成的       个杂化轨道则称为       。鲍林还根据精确计算得知每两个        之间的夹角为         。

氨分子形成时，氮原子中的原子轨道也发生了        杂化，生成四个sp³杂化轨道，但所生成的四个杂化轨道中，只有三个轨道各含        ，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个       键，另一个sp³杂化轨道中已有       ，属于        ，不能再与氢原子形成一个σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。呈       形，键角       。

2sp²杂化

sp²杂化是由一个       轨道和       个       轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角是         ，呈         形。

如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp²杂化。每个碳原子     以      的方式重叠，该轨道上的电子配对形成一个         键。这样，在乙烯分子中的碳原子间，存在一个         键和一个         键。
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