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第2节《共价键与分子的空间构型》学案(鲁教版选修3)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-04-09 14:31:04
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  • ※资料简介※
  • 第二节 共价键与分子的空间构型  学案

                                                              

    课程目标

    1.熟知常见的多原子分子的立体结构,能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。

    2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型,能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构,判断分子中的成键情况。  

    第一课时 一些典型分子的空间构型

    课前预习:

    1.甲烷分子的空间构型

    化学式                          结构式                分子的立体结构模型

    电子式                              

    1)杂化轨道

    定义:在外界条件影响下,                                                    

                                                             ,简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的sp轨道在某一方向上更         ,从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大,形成的共价键更         。通常,有多少个原子轨道参加杂化,就形成       个杂化轨道。

    2)杂化轨道的类型

    1sp3杂化CH4分子形成时,分子中碳原子的杂化轨道是由一个      轨道和三个      轨道重新组合而成的,这种杂化称为       ,生成的       个杂化轨道则称为       。鲍林还根据精确计算得知每两个        之间的夹角为        

    氨分子形成时,氮原子中的原子轨道也发生了        杂化,生成四个sp3杂化轨道,但所生成的四个杂化轨道中,只有三个轨道各含        ,可分别与一个氢原子的1s电子形成一个       键,另一个sp3杂化轨道中已有       ,属于        ,不能再与氢原子形成一个σ键了。所以,一个氮原子只能与三个氢原子结合,形成氨分子。呈       形,键角        

    2sp2杂化

    sp2杂化是由一个       轨道和              轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角是         ,呈         形。

    如乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。每个碳原子           的方式重叠,该轨道上的电子配对形成一个         键。这样,在乙烯分子中的碳原子间,存在一个         键和一个         键。

     

     

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