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2010高考化学解题方法归纳--多离子盐溶液的结晶

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-12 23:02:39
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  • 2010高考化学解题方法归纳(难点15~16)

    难点15  多离子盐溶液的结晶

    多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容,但初中所学不能满足于高考的要求,因此高中阶段有必要加深。

    ●难点磁场

    请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。

    已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表:

     

    溶质

    溶剂

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    170

    9.3

    1.5×104

    33.3

    液氨

    86

    97.2

    0.8

    0

     

    (1)分别是1.0 mol· L1Ag+、Ba2+、NO3Cl-在水中发生反应的离子方程式是                          

    (2)分别是0.50 mol·L1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是         

                     

    (3)得出以上结论的依据是                                     

    (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出?

    答:________(“能”或“否”)

    ●案例探究

    [例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g100 g H2O)

    NaNO3          KNO3            NaCl              KCl

    10       80.5               20.9               35.7               31.0

    100     175                246                39.1               56.6

    (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)

    (1)23.4 g NaCl40.4 g KNO3,加70.0 g H2O,加热溶解。在100时蒸发掉 50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)

    将滤液冷却至10 ,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)

    (2)另取34.0gNaNO329.8 g KCl,同样进行如上实验。10时析出的晶体是_______________(写化学式)10010得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?

    命题意图:本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能。

    知识依托:物质的结晶。

    错解分析:不了解物质的结晶与复分解反应的关系,(1)问无解;没看出(2)问数据的巧妙而费解。

    解题思路:(1)100S (NaCl)最小,所以析出NaCl晶体,则不析出KClNaNO3KNO3溶液未达饱和,亦不会析出。

    m高温=23.4 g39.1 g×(70.0 g50.0 g)÷100 g

    23.4 g7.82 g

     

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