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2010年高考化学热点专题突破--热点五离子共存

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-05-10 00:09:12
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※资料简介※
2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

热点一物质结构元素周期律

热点二　水的电离和溶液的pH

热点三　化学反应速度、化学平衡

热点四离子方程式正误判断

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点五 离子共存

【必备知识规律总结】

(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

２．有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-、 PO₄^3-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ag⁺与I^-、Cl^-、Br^-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C ₁₇H₃₅COO^-、 C₆H₅O^-等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-、SiO₃^2-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

   １.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、 SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、NO₃^-(H⁺)、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S^2-＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O反应不能存在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al³^＋和HCO₃^-、CO₃^2-、HS-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与C₆H₅O^-不能大量共存。

针对性练习

1．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B   )

   A．Na⁺、K⁺、S^2-、Cl^-　　　   B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

   C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-　　 D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-

2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是    (   B   )

   A．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、Cl^-　    B．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

   C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-　    D．K+、Na⁺、ClO^-、S^2-

3．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是   (   AC )

A．I^-　 AlO₂^-　 Cl^-　S^2- 　   B．Na⁺　 K⁺　 NH₄⁺　Ba2+

C．Br^-　S^2-　 Cl^-　 CO₃^2-     D．SO₃^2-　 NO₃^-　 SO₄^2-　HCO₃^-

4．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ B ）

A．Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　 B．K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C．H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　D．H+ Cl^-   CH₃COO^- NO₃^-

5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )

A．I^-、AlO₂^-、Cl^-、 S²^－      B．Na⁺、K⁺、NH
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