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2010年高考化学热点专题突破--热点五 离子共存

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    • 适用学校:不限
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  • 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

    热点一  物质结构  元素周期律

    热点二 水的电离和溶液的pH

    热点三 化学反应速度、化学平衡

    热点四  离子方程式正误判断

    热点五  离子共存

    热点六  溶液中粒子浓度大小的比较

    热点七  氧化-还原反应

    热点八  电化学

    热点九  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律

    热点十  正确书写热化学方程式

    热点五 离子共存

    【必备知识规律总结】

     ()由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

    1.有气体产生:如CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

    2.有沉淀生成。如Ba2+Ca2+Mg2+Ag+等不能与SO42-CO32- PO43-等大量共存;Mg2+Fe2+Ag+Al3+Zn2+Cu2+ Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+Cl-Fe2+S2-Ag+I-Cl-Br-不能大量共存。

    3.有弱电解质生成。如OH-CH3COO-PO43-HPO42-H2PO4-F-ClO-AlO2-SiO32-CN-C 17H35COO- C6H5O-等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-HPO42-HS-H2PO4-HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+OH-不能大量共存。

    4.一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-S2-CO32-C6H5O-SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+Al3+等必须在酸性条件下才能在溶 液中存在。  

    ()由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

        .具有较强还原性的离子不能与 具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-HS- SO32-I-Fe3+不能大量共存。

      .在酸性或碱性 的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-Cr2O72-NO3-(H+)ClO-S2-HS-SO32-HSO3-I-Fe2+等不能大量共存;SO32-S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2 S2-SO32-6H+3S↓+3H2O反应不能存在。H+S2O32-不能大量共存。

    ()能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-等;Fe3+CO32-HCO3-AlO2-ClO-等不能大量共存。

    ()溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+Fe3+SCN-不能大量共存;Fe3+C6H5O-不能大量共存。

     

    针对性练习

    1.在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是  (  B   )

       ANa+K+S2-Cl-      BAl3+Mg2+SO42-Cl-

       CK+Na+AlO2-NO3-    DK+Na+SO42-S2O32-

    2.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是    (   B   )

       AK+Na+HSO3-Cl-     BNa+Ba2+AlO2-NO3-

       CNH4+K+Cl-NO3-     DK+Na+ClO-S2-

    3.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是   (   AC  )

    AI-  AlO2-  Cl- S2-     BNa+  K+  NH4+ Ba2+

    CBr- S2-  Cl-  CO32-     DSO32-  NO3-  SO42- HCO3-

    4.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 B

    ANa+  Ba2+  Cl-  SO42-    BK+  AlO2-  NO3-  OH-

    CH+  NH4+  Al3+  SO42-  DH+  Cl-   CH3COO-  NO3-

    5.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是  (  AC )

    AI-AlO2-Cl- S2      BNa+K+NH

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