2010年高考化学热点专题突破(十个热点)
热点一 物质结构 元素周期律
热点二 水的电离和溶液的pH
热点三 化学反应速度、化学平衡
热点四 离子方程式正误判断
热点五 离子共存
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较
热点七 氧化-还原反应
热点八 电化学
热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
热点十 正确书写热化学方程式
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较
【必备知识规律总结】
一、电解质的电离
1.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离
2.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如2
3.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:
H2CO3
二、盐类水解
1.水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。
2.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
3.通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小,如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。
4.同一溶液中有多种离子水解时,若水解显同性,则相互抑制,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小,如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中
三.电离平衡与水解平衡的共存
1.弱酸的酸式盐溶液,如: NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
2.弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液,如;HAC与NaAc的混合溶液,NH3H2O与NH4Cl的混合溶液,一般等浓度时弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。
四、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正
2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的
3.质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失