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2010年高考化学热点专题突破--热点六 溶液中粒子浓度大小的比较

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  • 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

    热点一  物质结构  元素周期律

    热点二 水的电离和溶液的pH

    热点三 化学反应速度、化学平衡

    热点四  离子方程式正误判断

    热点五  离子共存

    热点六  溶液中粒子浓度大小的比较

    热点七  氧化-还原反应

    热点八  电化学

    热点九  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律

    热点十  正确书写热化学方程式

    热点六  溶液中粒子浓度大小的比较

    【必备知识规律总结】

    一、电解质的电离

    1.强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离 的,在溶液中不存在电解质分子,溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

    2.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃ 0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2OCH3COOH分子,少量的H+CH3COO-和极少量的OH-离子。

    3.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:

    H2CO3  H+HCO3-HCO3-   H+CO32-

    二、盐类水解

    1.水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。

    2.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-H2O 

    HCO3-OH-HCO3-H2O    H2CO3OH-

    3.通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小,如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%

    4.同一溶液中有多种离子水解时,若水解显同性,则相互抑制,各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小,如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中 CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1  mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAcCO32-, Ac-的水解程 度小;若水解显不同性,则相互促进,各离子的水解程度都比同 等条件下单一离子的水解程度大,如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1  mol /L NH4Cl , 0.1mol/LNaAcNH4+,Ac-的水解程度大;

    三.电离平衡与水解平衡的共存

    1.弱酸的酸式盐溶液,如: NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。

    2.弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液,如;HACNaAc的混合溶液,NH3H2ONH4Cl的混合溶液,一般等浓度时弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。

    四、电解质溶液中的守恒关系

    1.电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正 电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出:[Na+[H+][HCO3-]2[CO32-][OH-]

    2.物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的 总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)n(C)11,推出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

    3.质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失

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