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2011届化学高考一轮复习1--氧化还原反应及其配平

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-07-05 15:33:54
- 上传时间：2010-07-05 15:35:27
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※资料简介※
第一讲 氧化还原反应及其配平

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

      2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：

                                                               。

2．氧化还原反应：                                              。

(1)氧化剂：                     、（2）还原剂                     、

(3)被氧化：                     、（4）被还原                     、

(5)氧化产物：                   、（6）还原产物                    。

3.规律：

氧化产物

还原产物

还原剂

氧化剂

               +              =               +

氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，   被还原）→还（还原产物）

还原剂：失（电子）→升（价    ）→氧（      ，   被    ）→氧（      ）

二、自我训练：

1.K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

（1）    元素被氧化，     是氧化剂。

（2）     是氧化产物，        发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为

（4）用短线桥标出电子转移方向和数目

2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、

还原剂，氧化产物、还原产物

（1） Fe₃C + HNO₃= Fe（NO₃）₃+ CO₂+ NO₂+ H₂O

(2)P₄+ CuSO₄+ H₂O= Cu₃P+ H₃PO₄+ H₂SO₄

以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了    mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：

(1)同种元素不同价态物质之间的比较：

(2)根据元素周期律比较：

(3)根据金属活动顺序表比较：

(4)根据反应条件比较：

(5)根据具体反应判断：

【例题解析】

[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

氧化剂的氧化性强弱顺序为：                                   ；

还原剂的还原性强弱顺序为：                                  。

解题思路:                                                        。

易错点:                                             。

[例2] 在化学反应a Zn +b HNO₃（稀）= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，若e的值为4，则d的值                               A、1              B、2              C、3              D、4

解题思路:                                           。

易错点:                                             。

【考题再现】

1.(05年江苏高考)已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃            B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O     D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂

思维方法:                                           。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

    请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法:                                           。

氧化还原反应基础知识

1、氧化还原反应的基本概念：

（1）氧化剂是指     电子，所含元素化合价    ，发生     反应的物质.

（2）还原剂是指    电子，所含元素化合价     ，发生   反应的物质。

（3）氧化还原反应的特征是                           ，

氧化还原反应的实质是                          。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：



注意：有         参加的化合反应和

有         生成的分解反应

一定是氧化还原反应。

3、常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂

①活泼非金属单质，如                                   等

   ②含高价态元素的化合物，如                             等

③某些高价金属阳离子，如                               等

④过氧化物，如                                 等

（2）常见的还原剂

①活泼金属单质，如                           等

②某些非金属单质，如                           等

③含低价态元素的化合物，如                             等

4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：

（1）双线桥：KClO₃ +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl₂↑+3H₂O

(2) 单线桥：H₂S + H₂SO₄(浓)=S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

4、趣味实验（蓝瓶子实验）：

将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为
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