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福建省厦门一中高二暑期水平测试（化学物质结构+必修1部分）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：苏教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-07-05 16:35:36
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  • 福建省厦门第一中学高二暑期水平测试

    （物质结构+必修1部分）

    第Ⅰ卷(非选择题，共50分)

    一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）

    1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(       )     

    A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

    B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

    C．p能级原子轨道呈纺锤形，随电子层增加，p能级原子轨道在增多

    D．2p、3p、4p能级各有三个能量相等的轨道。

    2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是    (          )                 

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①         B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞①             D．最高正化合价：④＞③=②＞①

    3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )

    A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙  D．三氟化硼

    4．下列分子中，结构构成平面三角形的是    (          )   

    A．BeCl2  B．BF3    C．CCl4   D．SF6

    5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(          ) 

    A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

    B．3p亚层上只有一个空轨道原子和3p亚层上只有一个未成对电子原子

    C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

    D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子

    6．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　(          ) 

    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI           B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3       D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

    7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)   (          ) 

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA         B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA   D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

    8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 (          ) 

    A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 

    C．MgO>Na2O>O2>N2  D．金刚石>生铁>纯铁>钠      

    9．关于氢键，下列说法中，正确的是  (          ) 

    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 

    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   )                                                        

        A．NH4Cl NH3­＋HCl­           B．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

        C．NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3          D．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

    11．下列说法中正确的是(          )

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个

    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

    12．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )  

    A．乙烯  B．乙醛    C．甲醇    D．三氯甲烷

    13．下列说法正确的是(          ) 

    A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

    14．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是   (          ) 

    A．b=a－n－m    B．离子半径Am+<Bn－   C．原子半径A<B    D．A的原子序数比B大（m+n）

    15．下列有关化学用语错误的是　　　(          ) 

     


     

    A．某元素原子的轨道排布式                           B．H2O电子式为

     

    C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6   

     D．钾（K）原子的原子结构示意图为

     

    16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 (      )

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液         B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50ml 1mol/L NaCl溶液             D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

    17．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(       ) 

    A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2    B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

    C．总溶液的质量增大，有H2放出     D．总溶液的质量不变，有H2放出

    18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是   (      )

    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH－

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