教(学)案-高三化学一轮考点1--氧化还原反应|氧化还原反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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考点4 氧化还原反应

知识梳理

一、 理解氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前

后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。

二、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：

三、氧化性或还原性强弱比较与判断

（1）根据元素的化合价

[练习]下列微粒：H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、、S^2-、、、、、、S、Cl₂、Na、H₂；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；

[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b

氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。

（3）根据金属活动性顺序表

在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。

（4）根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。

（5）根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。

不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；

（6）其它条件

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。

注意： 1 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO₃_、稀HNO₃的氧化性强弱依次为：浓HNO₃ ＞稀HNO₃；

2 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、知道常见的氧化剂和还原剂

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：、、、、、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、、等。

五、 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目

1、双线桥分析法

要点：① 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；

② 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。

2、单线桥分析法

要点：① 单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；

② 线上只标明电子的数目，不必写其它内容。

六、化学方程式的配平