第三节 化学键 课时作业
一、选择题(包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。)
1.(2010年威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
2.(2009年韶关质检)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5
3.现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;
②金属和非金属化合形成离子键;
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键;
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤
B.都不正确
C.④
D.仅①不正确
4.(2009年昌乐质检)下列电子式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.(2009年泰安质检)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.(2009年北京卷)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,
则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
7.(2009年山东模拟)下列说法中,正确的是( )
A.Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2∶1
B.短周期元素X和Y的原子序数相差2,则X与Y既可能同周期,也可能同主族
C.若R2+和M-离子具有相同的电子层结构,则原子半径R<M
D.原子的L层电子数为偶数的元素均不能形成双原子分子单质
8.(2009年新疆模拟)某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,
又含氢键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N
二、非选择题
9.据周期表知识回答下列问题:(1)PH3分子与NH3分子的构型关系____________(填“相似”或“不相似”),P—H键____________(填“有”或“无”)极性,PH3分子____________(填“是”或“不是”)极性分子。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性____________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是( )
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
10.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。