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2011届高三一轮（鲁科版）化学专题复习--必修1第1章 认识化学科学（课件+知识综合验收）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 第1章  第4节

    1．(2009·济南模拟)下列说法中错误的是

    A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

    答案　D

    2．(2008·山东)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同

    解析　选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝，因硫酸溶液浓度越大，密度越大即ρ(前)>ρ(后)，所以w(后)＝9.8%×>9.8%；选项B中n(O2)＝1 mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1 mol，则在标准状况下所占的体积为22.4 L，由于它们的摩尔质量都是28 g·mol－1，即平均摩尔质量也为28 g·mol－1，所以其质量为28 g；选项D中由于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH的物质的量不同。

    答案　A

    3．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水配成10 L溶液。测得此溶液中[SO]＝0.15 mol·L－1，则原混合物中NH的物质的量是

    A．0.1 mol                               B．0.5 mol

    C．1 mol                                  D．2 mol

    答案　D

    4．下列叙述正确的是

    A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液

    B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

    C．将w g a%的饱和NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液

    D．将1体积c1 mol·L－1的硫酸用水稀释至5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L－1

    答案　D

    5．把溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是

    A．c2＝2c1                               B．c2<2c1

    C．c2>2c1                                 D．c1＝2c2

    解析　a%的H2SO4溶液的密度为ρ1,2a%的H2SO4溶液的密度为ρ2，

    则c1＝ mol·L－1，c2＝ mol·L－1。

    ∵ρ1<ρ2，∴2c1<c2。

    答案　C

    6．把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是

    A. mol·L－1                       B. mol·L－1

    C. mol·L－1                     D. mol·L－1

    解析　NH＋OH－===NH3↑＋H2O，则 L溶液中含n(NH)＝b mol，又因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则 L溶液中含n(SO)＝c mol，由电荷守恒：n(NH)＝2n(SO)＋n(NO)，n(NO)＝(b－2c) mol，即[NO]＝＝ mol·L－1。

    答案　D

    7．(2010·广东汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度

    A．大于水的密度                     B．小于水的密度

    C．等于水的密度                     D．无法确定

    解析　根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度。

    答案　B

    8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为ρ g·cm－3，溶液中KCl的质量分数为w，则下列说法中不正确的是

    A．20 ℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

    B．20 ℃时，KCl的溶解度为 g

    C．20 ℃时，将1体积的饱和KCl溶液加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液中KCl的质量分数为

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液的密度不变

    解析　理解密度大于1的溶液，浓度越大，其密度越大，弄清物质的量浓度与质量分数、溶解度的关系，逐项判断即可找到符合题意的选项。

    设溶液的体积为1 L，则有

    [KCl]＝

    ＝ mol·L－1，故A正确；

    KCl饱和溶液中w＝×100%，所以S＝ g，故B正确；

    设体积均为1 mL，则稀释后溶液中KCl的质量分数为

    ×100%

    ＝

    因为ρ>ρ水，所以>，故C错误；

    温度不变，KCl的溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变，故D正确。

    答案　C

    9．(2009·东北师大附中模拟)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mo

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