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2011届高三一轮（人教版）化学专题复习--必修2第六章 化学反应与能量（专题课件+精品练习）（6套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • 第6章

    (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

    (60分钟，100分)

    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

    1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

    (　　)

    A．化学能　　　　　　　　　B．热能

    C．生物能                           D．电能

    【解析】　关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。

    【答案】　B

    2．下列变化为放热反应的是

    (　　)

    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

    B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．能量变化如下图所示的化学反应

     

    【解析】　A项不属于化学反应，B项为吸热反应，C项无法确定是放热反应还是吸热反应。

    【答案】　D

    3．(2010年青岛质检)下列说法不正确的是

    (　　)

    ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

    A．②③⑥⑦                            B．③④⑤⑦

    C．④⑤⑦                               D．③④⑦

    【解析】　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

    【答案】　B

    4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

    (　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

    【解析】　CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ×32×2＝1 452 kJ。

    【答案】　B

    5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    (　　)

    ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间

    A．①②③⑥                             B．①③④⑤

    C．③④⑤⑥                            D．全部

    【解析】　要准确答好这个问题需要把中和反应的反应热的测定原理搞清楚。首先测定反应热：Q＝－mc(T2－T1)可以看出此时需要知道③④⑥；然后换算成中和热，也就是生成1 mol水时的反应热，又需要知道⑤，但是实际操作中可以利用①②计算得出生成水的物质的量。所以选择C。

     【答案】　C

    6．下列说法正确的是

    (　　)

    A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    【解析】　中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。

    【答案】　B

    7．(2010年徐州调研)在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    (　　)

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ ·mol－1

    B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

    D．H2O(g)＝H2O(1)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

    【解析】　A项ΔH＝＋131.2 kJ ·mol－1，故错误；B项燃烧热应是1 mol物质燃烧，故错误；C项ΔH＝＋483.4 kJ·mol－1，故错误；D项正确。

    【答案】　D

    8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    (　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．①　　　　　　　　            B．④

    C．②③④                               D．①②③

    【解析】　①中C(s)完全燃烧反应放出的热量更多，ΔH1<ΔH2。②中S(g)燃烧放热更多，ΔH3>ΔH4。③中ΔH6＝2ΔH5，反应放热，故ΔH5>ΔH6。④中ΔH7>0，ΔH8<0。

    【答案】　C

    9．已知25 ℃、101 kPa条件下：

    (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是

    (　　)

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

    【解析】　由盖斯定律得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，该反应为吸热反应，故等质量O2比O3能量低，A正确；O3比O2不稳定，C错误；反应吸热，D错误。

    【答案】　A

    10．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

     

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol

    化学键时

    放出的能量

    436 kJ·mol－1

    243 kJ·mol－1

    431 kJ·mol－1

    则下列热化学方程式不正确的是

    (　　)

    A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH

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