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3.3《沉淀溶解平衡》测试（带解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-09-22 21:59:34
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  •    《沉淀溶解平衡》测试

                                                 班级_______  姓名_________

    一、选择题(共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列说法不正确的是(    )

    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

    解析:Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以由ZnS向CuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误。

    答案:D

    2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(    )

    A.只有AgBr沉淀

    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

    D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

    解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)＞c(Br-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。

    答案:C

    3.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(    )

    A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH

    B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

    C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH

    D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH

    解析:由PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4可知Pb(CH3COO)2为难电离物质,故在离子方程式中应写成Pb(CH3COO)2,故A正确。

    答案:A

    4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

    A.AgCl=AgI=Ag2S                       B.AgCl＜AgI＜Ag2S

    C.AgCl＞AgI＞Ag2S                     D.AgI＞AgCl＞Ag2S

    解析:沉淀由AgCl AgI Ag2S,故溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。

    答案:C

    5.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

    A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变

    B.BaSO4溶解度、Ksp增大

    C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大

    D.BaSO4溶解度、Ksp均不变

    解析:难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响,因此加水溶解度和Ksp均不变。

    答案:D

    6.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

    A.在纯水中                            B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

    C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中            D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

    解析:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解,故选D。

    答案:D

    7.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为(    )

    A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1

    C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1

    解析:在混合液中,A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数,故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为 ,故

    。

    答案:A

    8.工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

    为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )

    A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

    B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

    C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

    D.直接加铁粉将Cu2+还原出来

    解析:由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,应先将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱调整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,从而实现Fe2+和Cu2+分离。

    答案:C

    9.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要

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