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2011届高三化学鲁科版一轮复习课件+随堂检测--第7章 化学反应的方向、限度与速率

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4.02MB
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    • 更新时间：2010-10-09 07:49:36
    • 上传时间：2010-10-09 07:50:33
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  • ※资料简介※

  • 1．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)
    A．混合气体的压强不再变化
    B．混合气体的颜色不再变化
    C．反应速率v(H2)＝12v(HI)
    D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
    【解析】　化学平衡的本质特征是v(正)＝v(逆)，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v(正)＝v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；达平衡时，各物质的物质的量的比值与反应速率并无对应关系，D不对；由于三种气体中只有I2是有色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。
    【答案】　B
    2．(2010年淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[CO][H2O][CO2][H2]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变为正值
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2
    【解析】　由反应平衡常数的表达式可知该反应方程式为：CO2＋H2CO＋H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A项正确，D项错误；压强增大，体积缩小，各物质的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
    【答案】　A
    3．(2009年广东高考)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0
    反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(多选)(　　)
    【解析】　B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。
    【答案】　BD
    4．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
    物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O
    甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
    乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
    丙 0 mol 0 mol a mol a mol
    丁 a mol 0 mol a mol a mol
    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)
    A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．丁＞乙＞丙＝甲  D．丁＞丙＞乙＞甲
    【解析】　四种情况的反应物起始量可折合成下表的情况
    物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O
    甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
    乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
    丙 a mol a mol 0 mol 0 mol
    丁 2a mol a mol 0 mol 0 mol
    所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁>甲＝丙。
    【答案】　A
    5．(2010年滁州质检)在80 ℃时，0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O42NO2　ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　时间(s)      
    n(mol)　　 0 20 40 60 80 100
    n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e
    n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    (1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。
    (2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K＝________。
    (3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
    (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)________。
    A．增大N2O4的起始浓度
    B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度
    (5)如右图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4的物质的量的变化曲线。
    【答案】　(1)0.002 0 mol•L-1•s-1　(2)1.8 mol•L-1
    (3)变浅　(4)D　AB
    6．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol•L－1，c(N)＝2.4 mol•L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
    (2)若反应温度升高，M的转化率为________(填“增大

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