高三化学一轮复习教学案
碳酸钠与碳酸氢钠
【要点梳理】
一、思考1:请填写下表中的实验现象和结论
科学探究:碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
① 加1 mL
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
思考2:将下列物质间连线,并写出反应的化学方程式和离子方程式
思考3:碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
色、态
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸反应
与碱反应(Ca(OH)2)
与CaCl2稀溶液反应
相互转化
主要用途
二、请你设计以下实验:(写出简要的实验步骤)
1.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体物质?
2.不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法?
思考1:
(1)向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液
离子反应方程式
(2)向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸
离子反应方程式
思考2:画出以上两个反应所代表的图像:
3.除杂:(最佳方法的选择)
(1)除去Na2CO3中含有的NaHCO3?
(2)除去NaHCO3中含有的Na2CO3?
4.制取Na2CO3的方法
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
思考1:往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),为什么?能否依次通入CO2、NH3至饱和?
思考2:从生产流程图可知,可循环的物质是 。
思考3:写出反应的化学方程式。
思考4:由CO2 和 NaOH制取Na2CO3,写出简要的实验步骤
5.制取NaHCO3的方法:(写出简要的实验步骤)
6.设计以下探究实验:
某一研究性学习小组做了以下实验:常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈 红色。
[提出问题] 产生上述现象的原因是什么?
[提出猜想]
① 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至
②乙同学认为是 ;
[设计方案]
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象
和结论)。
实验操作 预期现象与结论
步骤1
步骤2
三、(1)相同物质的量浓度的CO32和-HCO3-的pH前者 后者(>、<、=),写出水解的离子反应方程式 、 。
思考:常温下,0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字 说明)。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中的常用物质,请你举例说明它们在日常生活中的几项用途。并设计实验验证二者具有碱性。(写出简要的实验步骤)
(3)Na2CO3、NaHCO3的溶液应如何存放?
(4)分析泡沫灭火器中Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应,试写出离子反应方程式。
思考:能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液?
(5)与CO32—、HCO3—不能大量共存的离子有哪些?试写出离子反应方程式。