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2011届高考化学章节复习--第三章《金属及其化合物》章末过关检测（三）（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
2011高考化学章节复习：第三章金属及其化合物章末过关检测（三）（人教版）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　)
A．稀盐酸　　　　　　　　    　B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液                  D．氯水
解析：选B。盐酸、氯水与镁、铝都反应。硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。
2．20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是(　　)
A．Mg和Al                    B．Al和Fe
C．Fe和Zn                     D．Zn和Cu
解析：选B。生成H2的物质的量是11.2 L/22.4 L•mol－1＝0.5 mol(即转移电子1 mol)，因此混合金属失去1 mol电子需要的质量平均值是m(金属)n(失去电子)＝20 g1 mol＝20 g/mol，即M化合价的平均值是20，镁、铝、锌、铁、铜的该数值分别为12、9、32.5、28、∝(因不失电子，分母趋于0)，根据中间值法则可知只有B项的组合符合。
3．(2009年高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是(　　)
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[••O••••••O••••••]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
解析：选A。A项，当A为NO2时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78 g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OH－＋Al3＋===AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓。
4．(2009年高考重庆卷)下列叙述正确的是(　　)
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
解析：选C。A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，在溶液中Na与水反应，不与盐反应，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　 )
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
解析：选B。在原溶液中加入足量Na2O2后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大量存在，选项A中的NH4＋和选项C中的HCO3－将和OH－反应，选项D中的SO32－将被氧化，只有选项B符合题意。
6．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(　　)
解析：选D。起始：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由于HCl的存在，只能生成BaSO4沉淀。随着Ba(OH)2的加入，中和了溶液中的 H+后，开始出现Mg(OH)2沉淀；当Ba(OH)2加至1 L时，SO42-完全沉淀，但此时Mg2+仍有剩余，持续加入Ba(OH)2至1.5 L时，Mg2+也完全沉淀。
7．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
解析：选D。FeCl3作净水剂是利用Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的吸附作用，而不是氧化性。
8．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据(　　)
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据
解析：选C。M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，MCO3＋2HCl===MCl2＋H2O＋CO2↑，收集到的V L(标准状况下)气体为CO2，据此可以确定MCO3的物质的量，如果再知道MCO3的质量，则可确定MCO3的摩尔质量，进一步可求出金属M的相对原子质量。
9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　　)
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：选B。本题考查从海水中提取镁的过程。原料是海水和贝壳，来源丰富，A选项正确；涉及的化学反应有Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2＋6H2O===MgCl2•6H2O，MgCl2•6H2O=====HCl△MgCl2＋6H2O↑，MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，在第④步电解时，阴极产生的是金属镁，B选项错误；从上面的分析可知C和D选项正确。
10．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．合金与硝酸反应时硝酸过量
B．合金中铝的物质的量为0.008 mol
C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol
D．无法求出C点的值
解析：选D。由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故合金的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：(1)O→C：H＋＋OH－===H2O；(2)C→31：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R代表Fe或Al)；(3)31→34：NH4＋＋OH－===NH3•H2O；(4)34→36：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。由(4)知n[Al(OH)3]＝0.002 L×4 mol/L＝0.008 mol＝n(Al)。由(3)知，n(NH4NO3)＝0.003 L×4 mol/L＝0.012 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3＋)＝0.012×8＝0.096 mol，则n(R3＋)＝0.032 mol＝n(合金)。O→31 mL中，用于沉淀金属离子的OH－有0.096 mol，故C点：(0.031 L×4 mol/L－0 .096 mol)/4 mol•L－1＝0.007 L，即7 mL。因此本题应选D。
11．下列叙述正确的是(　　)
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
解析：选C。选项A中稀硫酸不能氧化木炭。选项B中红热的Fe与水蒸气反应的产物是Fe3O4和H2，无碱生成。选项C中生成的氧化物分别是Li2O、CO2和P2O5，正确。选项D中Na2CO3受热不分解，无气体生成。
12．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
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