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2011届高考化学章节复习--第五章《物质结构元素周期律》章末过关检测五（人教版）

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2011高考化学章节复习：第五章物质结构元素周期律章末过关检测五（人教版）
        (时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法中不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的化学性质几乎完全相同；③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数。
A．①②④⑤　　　　　　　　B．③④⑤
C．②③⑤                  D．①③⑤
解析：选D。质子数相同的原子一定是同种元素；同位素的化学性质几乎完全相同；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如10个电子的微粒可以是H2O也可以是NH3；由于元素有多种同位素，所以一种元素的质量数不止一种。
2．(2008年高考上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)
A．CO2的电子式••
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子1737Cl
应为CH2===CH2，故C项错误；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，故D项错误。
3．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列叙述中正确的是(　　)
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种物质的化学性质不相同
解析：选C。H、D、T是氢的三种同位素，故它们的质子数相等，所以三种物质的化学性质相同，质子数之比为1∶1∶1，A、D错；三种物质中子数之比为4∶5∶6，B错。
4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
解析：选B。34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A、C、D错误；由于1H216O的相对分子质量比1H218O小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。
5．下列各项关系正确的是(　　)
A．熔点：K>Na>Li
B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
解析：选D。碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2＋、F－、O2－具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2＋<F－<O2－，B错；碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，C错。
6．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验(　　)
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、C uO、FeSO4溶液
D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
解析：选D。判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。
7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)
A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素的金属性比Z元素的金属性强
解析：选B。Y、Z的质子数之和为21，再根据题图，可知Y、Z都应是短周期元素，则它们的原子序数差为5，由此推出Y是O，Z是Al，则X、W分别为C、P。四种单质中碳(X)单质的熔点最高，A错；C、O同周期，O的非金属性比C强，所以H2O比CH4稳定，C错；Al是金属，而磷是非金属，所以D错。
8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
解析：选B。由于aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，即形成阳离子元素的原子序数比形成阴离子元素的原子序数要大，且阳离子所带电荷越多，原子序数越大，阴离子所带电荷越少，原子序数越大。所以原子序数a>b>d>c，则A项不正确。另W、X、Y、Z在周期表中的相对位置为
则Z的非金属性强于Y，其氢化物稳定性H2Y<HZ，故C项不正确。原子半径X、W的大小应为X>W，故D项不正确。由于Y的氧化性弱于Z，所以Y2－的还原性比Z－的还原性强，故B项正确。
9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是(　　)
A．原子序数：X>Y>Z
B．原子得电子能力：X<Y<Z
C．原子半径：X<Y<Z
D．离子还原性：X3－<Y2－<Z－
解析：选B。X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH3<H2Y<HZ，则非金属性为Z>Y>X，根据元素周期律，原子序数X<Y<Z，原子得电子能力为X<Y<Z，原子半径X>Y>Z，离子还原性X3－>Y2－>Z－。
10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
解析：选C。若a＝1，则最外层电子数为3，不可能；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2。
11．下列叙述正确的是(　　)
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
解析：选D。A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2。B项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2。C项：最高价含氧酸为HnROm，则其氢化物应为H(8－2m＋n)R。D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等。故选D。
12.下列各分子中，所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是(　　)
A．H2O             B．BF3
C．CCl4             D．PCl5
解析：选C。A中H最外层只有2个电子；B中B最外层只有6个电子；C中各原子都满足8电子结构；D中P原子最外层有10个电子。
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
解析：选D。由题意可先推出B为C元素，C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A为H元素，E为Na元素。A：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B：NH4NO3中既有离子键又有共价键；C：O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为A<D<C<B<E，故D不正确。
14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得到的电子数目比乙得到的多；⑤甲单质的熔点、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
A．只有④       B．只有⑤
C．①②③       D．①②③④⑤
解析：选C。比较元素非金属性强弱的依据有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，气态氢化物的稳定性，置换反应等，所以①②③可以说明甲比乙的非金属性强。
15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
解析：选AD。由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子的少1，则Z为P元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
16.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④               B．①②③
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