教(学)案-4．2《定量认识化学变化》学案（沪教版九年级化学）|第二节化学反应中的质量关系|第四章认识化学变化|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-11-06 20:48:41
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※资料简介※

4．2 定量认识化学变化
第一课时
学习目标
1．知道质量守恒定律；
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；
预习：实验探究
1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量               ；假设的依据是

2．设计如图实验方案
3．你的结论是
4．评价与反思：实验一若在敞口的锥形瓶中进行，情况将如何？
示学：一、质量守恒定律
      化学反应的             等于反应后生成的              叫做质量守恒定律
注意：①质量守恒定律是一切化学反应必然遵守的一个定律。
物理变化不属于此定律研究的范畴。
      ② 质量守恒定律的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
      ③ 强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。
讨论：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
小结；验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的逃逸，使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律。
二、用微粒的观点来解释质量守恒定律
（1）在一切化学反应中，反应前后        的         、         、
均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。
（2）质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
化学反应前后                相等
化学反应前后            保持不变
原子的    不变
原子的    不变
原子的    不变
                                 宏观：          改变
微观：          改变
            可能改变
            可能改变
验学： 1. 不能用质量守恒定律解释的现象是    (    )
      A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失     B．铁丝燃烧，其固体的总质量增加
      C．湿的衣服在阳光下晒于               D．高锰酸钾受热，固体的总质量减少
       2. 如图是小光同学设计用来验证质量守恒定律的装置。
上述装置中不能用来验证质量守恒定律的装置是              ，
理由是                                                                 。
3．在化学反应前后，肯定没有变化的是             (填序号)
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥原子种类
4．在反应A+B      C+D中，反应物的质量比为A∶B = 5∶2，若完全反应后生成的C和D共2．1 g，则反应物A的质量        ，B的质量       。
第二课时
学习目标：   能正确书写简单的化学方程式；
学习过程：
预习：二、化学方程式
用         来表示化学反应的式子叫化学方程式
1．化学方程式的书写原则：
（1）以客观事实为依据，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的       和       必须相等。
示学:化学方程式的书写步骤。
①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；   P + O2        P2O5
②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；
            配平方法：观察法、最小公倍数法等
             4P + 5O2       2P2O5
③注：a．注明反应条件如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方
      b．若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”
      c．溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化学式后要注“↓”
               （箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）

             4P + 5O2       2P2O5
    ④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等
验学：一.书写下列反应的化学方程式
           1．硫磺在氧气中燃烧
           2．木炭在氧气（充足）中燃烧
3．木炭在氧气（不充足）中燃烧
4．镁带在氧气中燃烧
5．铁丝在氧气中燃烧
6．一氧化碳在氧气中燃烧
7．铜在空气中加热
8．铜绿受热分解
9．碳酸氢铵受热分解
10．实验制加热高锰酸钾制氧气
11．双氧水溶液与二氧化锰混合制氧气
⒓ 二氧化碳与水反应
⒔ 碳酸受热分解
⒕ 二氧化碳通入澄清石灰水中
⒖ 实验室制取二氧化碳
16.氢气在空气中燃烧

二．已知2KNO3 +3C +S         K2S + X↑+ 3CO2↑，据此推出X的化学式
已知H2SO4 +Na2S2O3      Na2SO4 +S↓+ X↑+H2O ，据此推出X的化学式
三．配平化学方程式：
第三课时
示学一：化学方程式表示的意义
     如：   2H2 + O2      2H2O
   表示：1、氢气在氧气中燃烧生成水的事实
         2、每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，
分子数之比为H2 ：O2 ：H2O = 2 ：1 ：2
         3、每4份质量的氢气与3

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