2011高考化学一轮复习精练
应用•习题精练
1.下列物质性质的比较,正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔点:K>Na>Li
C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3 D.氧化性:Li+<Na+<K+
解析:热稳定性规律M2CO3>MHCO3>H2CO3,A正确。碱金属单质随核电荷数递增,熔沸点逐渐降低,还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱,因此B、D不正确。Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
答案:A
2.下列对碱金属性质的叙述不正确的是( )
A.单质都是银白色的柔软金属,密度都较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低
解析:单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物,如锂生成氧化锂。单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。
答案:B
3.(2010湖北黄冈检测)一种化学冰袋中含有Na2SO4• 10H2O和NH4NO3,用时将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
解析:没有复分解 反应发生。
答案:C
4.钠和 钾化学性质相似的根本原因是( )
A.都是碱金属 B.都与酸反应
C. 都与水反应生成碱 D.原子的最外层都只有一个电子
解析:碱金属在原子结构上的相似性,决定其化学性质相似。
答案:D
5.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是( )
A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
B.碳酸锂受热很难分解
C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N)
解析:本题考查锂的特殊性及学生的知识迁移能力。关键是把握 住锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大,却与镁相似这一关键词。已知Mg(HCO3)2溶解度比MgCO3大,故LiHCO3的溶解度大于Li2CO3;因MgCO3受热易分解,故Li2CO3受热易分解;Mg在O2中燃烧生成MgO,Li与Mg相似,故在O2中燃烧主要生成Li2O,另外含有极少量的Li2O2;因Mg与N2可直接化合,故Li与N2可直接化合。选B。
答案:B
6.(2010潍坊模拟)质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g,加热一段时间后质量变为y g,当NaHCO3完全分解时,y值等于( )
A. B. C. D.
解析:解题关键找出前后混合物中相同的部分得出差量,结合方程式求解。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减轻
2×84 106 62
x g m g (x-y) g
m=
x- x=x-y
y=
答案:B
7.(2010山东临沂高三模拟)钡和钠相似,也能形成含 的过氧化物,下列叙述中不正确的是( )
A.过氧化钡的化学式是B aO2
B. 的电子式是[ ]2-
C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
解析:BaO2可由Na2O2来类推,2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2↑, 的电子式为[ ]2-,故选B。
答案:B
8.(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件):
①O3:_______________________________________________________________________。
②Na2O2:______________________________________________________________________。
③Na2O:______________________________________________________________________。
(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价:
O3____________________;K2O2__________________;Na2O____________________ ______。
(3)RbO2也能吸收CO2放出氧气,其化学方程式是__________________________________。
(4)人体内O-2(超氧离子)对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:
O-2+ H2O H2O2+ O2↑+
解析:本题(1)(2)两小题属基础题,较易解答。(3)小题可依据过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2进行知识类比,推导出RbO2和CO2反应的化学方程式。(4)小题可依据质量守恒和电荷守恒确定未知生成物为OH-。
答案:①3O2 2O3
②2Na+O2 Na2O2
③4Na+O2 2Na2O
(2)0 -1 -2