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2011届高考化学一轮复习精练13《电化学基础知识》

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2011高考化学一轮复习精练
习题精练
1.下列事实不能用电化学理论解释的是（    ）
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn 块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中ZnFe原电池Zn为负极，而FeSn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。
答案：B
2.(2010江苏高考，16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是(    )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-== ==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2（s）+H2O+2e-==== Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。
答案：C
3.我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，下列关于该电池的说法中正确的是（    ）
A.此电池能发出蓝色火焰
B.工作时电解溶液的pH不断减小
C.H2为正极、O2为负极
D.电池放电时负极反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,正极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-
解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。显然A不正确。由于电池总反应为：2H2+O2====2H2O,通H2的极为负极，发生的反应为：2H2+4OH--4e-====4H2O,通入O2的极为正极，发生反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。整个过程中KOH没有消耗，而且生成的水不断蒸发，pH基本保持不变。
答案：D
4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，析出H2与O2的物质的量之比为2∶1，C不正确。电解CuCl2溶液时，Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1，D正确。
答案：D
5.(2010天津高考理综，12)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（    ）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-====Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
解析：考纲要求考生“了解金属的通性、金属冶炼的一般原理”“了解常见金属的活动顺序”，本题考查考生对金属冶炼方法、电解原理及氧化性与还原性的掌握情况，考查考生分析判断和灵活运用知识的能力。电解时阳极失去电子发生氧化反应，电极反应应该依次是Zn、Fe，电极式也错误，A错。电解过程中阳极失电子的金属与溶液中在阴极得电子的金属不同，质量不可能相等，B错。电解后溶液中除Fe2+ 、Zn2+外还可能有Ni2+，故C错。
答案：D
6.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（    ）
A.阴极自始至终只析出H2                                  B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水                        D.溶液pH不断增大，最后为7
解析：电解质溶液中，n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n( )=3∶3∶2∶1,开始电解产生H2和Cl2，产生H2和Cl2的同时，生成的OH-中和H2SO4，且OH-过量，最后是电解水，因而最后pH＞7,阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→N aCl→H2O。
答案：D
7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量的气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生；则这四种金各的活动顺序由强到弱为（    ）
A.a>b>c>d               B.a>c>d>b
C.c>a>b>d               D.b>d>c>a
解析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属强，电子流动方向是由负极到正极，电流方向是由正极向负极，因此可依次对电极金属的活动顺序作出如下判断：a>b、c>d、a>c、d>b，综合得本题中全部金属的活动顺序为：a>c>d>b。
答案：B
8.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（    ）
A.                B.             C.               D.
解析：根据电解规律先列出物质间的对应关系式，设M的相对原子质量为Mr。
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