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2011年高三化学人教版新课标第一轮复习单元示范卷（第二单元 物质的分类 离子反应）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷•化学卷(二)
    第二单元   物质的分类　离子反应
    （100分，90分钟）
    第I卷（选择题  共45分）
    可能用到的相对原子质量：H-1  N-14   O-16   C-23
    一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
    1．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是（  ）
       A．硫酸铵的溶解过程中也包含化学过程 
       B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体
       C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
       D．向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色
    2．下列说法正确的是（  ）
    A．含氧元素的化合物就一定是氧化物
    B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物
    C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
    D．只含有一种元素的物质不可能是混合物
    3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（  ）
    4．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是
    A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－                    B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
       C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                         D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－
    5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（  ）
     A．溶液呈电中性，胶体带电荷
    B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
     C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
     D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~
    100nm之间
    6．下列化学反应的离子方程式正确的是（  ）
    A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
    C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
    D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3＋CO32－＋2H2O
    7．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
    下列有关说法正确的是
    A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
    B．工段②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    8．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是
    A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42—
    D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
    9．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（  ）
    A．Na＋  H＋  Cl－  NO3－ B．K＋  Ba2＋  OH－  I－
    C．Na＋  Mg2＋  Cl－  SO42－ D．Cu2＋  S2－  Br－ ClO－
    10.下列离子方程式中，正确的是   （    ）
     A．FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
     B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO 反应完全
           2Ba2++4OH—+Al3++2SO     2BaSO↓+AlO +2H2O
     C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O    2HCO
     D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸： Fe2++4H++NO     Fe3++NO2↑+2H2O
    11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
    A．原溶液中一定含有SO42－离子  B．原溶液中一定含有NH4+离子
    C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子
    12．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13＋、Cl－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、SO42－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（  ）
    A．OH－、CO32－、SO42－           B．S2－、Cl－、SO42－
    C．CO32－、NO3－、S2－            D．Cl－、SO42－、NO3－
    13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子及a值可能为（  ）
    所含离子 NO3－ SO42－ H＋ Na＋ M
    浓度（mol/L） 3 1 2 1 a
    A．Mg2＋、1     B．Ba2＋ 、0.5     C．Al3＋、 1.5        D．Fe2+、1
    14．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （  ）


     

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