2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷•化学卷(九)
第九单元 化学反应与能量
(90分钟,100分)
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列物质加入水中,显著放热的是( )
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵
2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是:①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是:
A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
4.近年来,科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的:
A、铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B、铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制
C、在地球上,铝矿资源丰富
D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是:
A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.蛋白质
6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是( )
A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)
D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)
7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4△=== N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
下列对此反应的叙述中错误的是:
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8.C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol。它表示:
A.碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:
A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol
10.已知(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ•mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是:
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
11.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是:
A. 2 A(g)+ B(g)====2 C(g);△H<0
B. 2 A(g)+ B(g) ==== 2 C(g); △H>0
C. 2A + B==== 2 C;△H<0
D. 2C==== 2 A +B ;△H<0
12.已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1 KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法比较
13.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ•mol-1,2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1 kJ•mol-1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是:
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
14.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)==CO2(g);△H = -392KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g);△H = +131KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H = -282KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H =-241KJ/mol,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料
15.已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二.填空题(共55分。除注明者外,每空2分)
16.最近,新华社的一条消息中披露:我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半;而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4•H2O)。请结合初中化学知识回答下列问题:
(1)下列说法中正确的是(填序号)___________________________.
A.CH4•H2O晶体中水是溶剂
B.CH4•H2O的组成元素有3种
C.CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1
D.可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性
(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景.你认为能开发利用 的新能源还有(至少填写二种)__________________,__________________(每空1分)。
17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量.