2011届高考化学一轮复习随堂演练:3.2铝及其化合物
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( )
A.铝性质不活泼 B.铝能耐酸碱
C.铝与氧气常温下不反应 D.铝表面形成一层氧化膜起保护作用
解析:铝是一种活泼的金属,易与氧气反应,但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应,所以铝具有较强的抗腐蚀性能。
答案:D
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=== AlO-2+H2↑
B.Na与水反应:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
解析:A项电子及电荷均不守恒,正确写法:2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑;B项电子及电荷均不守恒:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;C项不符合反应事实Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。
答案:D
3.(2010•原创)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2 mol•L-1H2SO4溶液 B.18 mol•L-1H2SO4溶液
C.6 mol•L-1KOH溶液 D.3 mol•L-1HNO3溶液
解析:Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化,Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应,HNO3为强氧化性酸,都不会产生H2。
答案:A
4.(2009•上海化学,15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3
解析:由关系式:Mg~H2,2Al~3H2,可知产生等量H2时,消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2,故A项正确。二者质量之比为3×24∶2×27=4∶3,摩尔质量之比为24∶27=8∶9,反应速率之比为 V2∶V3 =3∶2。
答案:A
5.(2010•原创)根据如图所示装置,请回答:
(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的现象是_________________________,离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)一段时间后,关闭止水夹C,B中的现象是________________________________________________________________________,
离子方程式是________________________________________________________________________。
解析:装置A为简易启普发生器,可通过止水夹C的控制,装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中,使H+与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。
答案:(1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成
AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3或2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓
+CO2-3
(2)A中液体进入B中,液面上升,白色沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
6.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B____________________________________________________________________,
A→D___________________________________________________________________。
解析:本题的突破口应在B、C两物质上