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苏教版选修3《物质结构与性质》综合练习（3套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：595.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-01-22 09:18:45
- 上传时间：2011-01-22 09:19:30
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※资料简介※
《选修3 物质结构与性质》综合练习
1．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 (    )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子
C.小黑点多的区域电子多
D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
2．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素码
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子
3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是                                                                  （　　）
A ．13C与15N有相同的中子数     B ．13C与C60互为同素异形体
C ．15N与14N互为同位素         D ．15N的核外电子数与中子数相同
4．下列分子中，结构构成平面三角形的是    (    )
A．HgCl2 B．BF3    C．TeCl4 D．SF6
5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子
6．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是    ( )
A．第9列元素中没有非金属
B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素在第2列
D．10、11列为ds区的元索
7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是    (    )
A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C. NCl3分子是极性分子
D. NBr3 比NCl3 易挥发
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2)    B．六氟化硫
C．二氟化氙       D．三氟化硼
9．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是    (    )
A．离核最近的电子
B．离核最远的电子
C．能量最高的电子
D．能量最低的电子
10．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是    ( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④    B．③①②④
C．②③①④    D．②④①③
11．有下列两组命题：
     B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是(    )
A．I② B．Ⅱ③    C．Ⅲ①    D．Ⅳ④
12．下列各元素，最易形成离子化合物的是    (    )
①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④    C．②③    D．①④
13.下列说法中错误的是(     )
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
14．符合3Px所代表的含义是    (    )
A．Px轨道上有3个电子
B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向
C．Px电子云有3个伸展方向
D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
15．下列各表示式中轨道数最多的是    (    )
A．7s    B．6p    C．5d     D．4f
16．关于氢键，下列说法中，正确的是    (    )
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是    ( )
   A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．A1C13为离子晶体
18.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（　　）
19.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:
C．维生素C不能发生水解反应
D．维生素C能发生氧化反应
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