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2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第一节 研究物质性质的基本程序 氯气的性质

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  • 课时2   研究物质性质的基本程序   氯气的性质
     
    1．(2009•台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
    X＋YCl2===XCl2＋Y　
    Cl2＋2XCl2===2XCl3　
    Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2　
    已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂(　　)
    A.XCl3　　　　　B．XCl2　　　　　C．Cl2　　　　　D．Y　　　　　E．YCl2
    解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，
    X　＋　YCl2　―→　XCl2　＋　Y　氧化剂强弱：YCl2>XCl2，
    还原剂 氧化剂    氧化产物  还原产物
    Cl2　＋　2XCl2　―→　2XCl3　氧化剂强弱：Cl2>XCl3
    氧化剂  还原剂    氧化产物、还原产物
    Y　＋　2XCl3　―→　YCl2　＋　2XCl2　氧化剂强弱：XCl3>YCl2
    还原剂 氧化剂     氧化产物  还原产物
    所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。
    答案：C
    2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是(　　)
    A .NaCl  B．FeCl2  C．FeCl3  D．CuCl2
    解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。
    答案：B
    3.  漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)
    A.Ca(ClO)2不稳定，易分解     B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
    C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应   D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
    解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：
    Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑
    答案：C
    4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是(　　)
    A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
    B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
    C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，
    说明BaCl2溶液有酸性
    解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2－3的 水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。
    答案：C
    5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)
    A. 氧化性：HClO>I2>SO2－4
    B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色
    解析：SO2－3具有强还原性，可被HClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO2－3还原I2的结果。
    答案：B
    6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)
     
    A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
    B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
    C．石油的分馏
    D．用水吸收氯化氢气体
    解析：用排水法收集Cl2，得不到干燥氯气，故A选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近OH－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。
    答案：B
    7.  ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　)
    A.1∶1  B．2∶1  C．1∶2  D．2∶3
    解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。
    答案：B
    8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：
    用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：
    (1)实验室保存饱和氯水的方法是                 。
    (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
    ①是由于                  ；
    ②是由于                   。
    简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：                  。
    解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中

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