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2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--物质的聚集状态与物质性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
课时3　物质的聚集状态与物质性质

1．(2008•海南化学，23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
答案：C
2．(2008•海南化学，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)

A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的n(X)＝8×18＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的n(Y)＝12×14＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的n(Z)＝1。故化学式为ZXY3。
答案：A
3．(2008•江苏化学，21)A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学反应方程式是________________。
解析：本题是元素推断和考查物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同周期的非金属，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A<B<C<D<E；所以B为N，C为O，D为Mg，E原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N是p轨道半充满，所以I1：C<O<N；(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥型，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为O••••••••C••••O••••，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；(4)Cr的电子排布为[Ar]3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；(5)反应式为：4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。
答案：(1)C<O<N　(2)三角锥型　sp3　(3)••O••••••C••••O••••　N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3　
(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4．(2008•山东理综，32)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________。
(2)N≡N的键能为942 kJ•mol－1，N—N单键的键能为247 kJ•mol－1，计算说明N2中的______键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______，与同一个N3－相连的X＋有________个。

解析：(1)基态N3－有10个电子，根据核外电子排布的规律得1s22s22p6。
(2)3 mol N—N单键的键能之和为3 mol×247 kJ•mol－1＝741 kJ，小于1 mol N≡N的键能942 kJ。
(3)离子液体由阴、阳离子组成，挥发性小且能溶解许多极性物质。
(4)X＋电子充满K、L、M三个电子层，由此得出核外有2＋8＋18＝28个电子，则X有29个电子是Cu元素。由图可以看出，从每个N3－出来，可以延伸出6条棱，每条棱上都有一个Cu＋。
答案：(1)1s22s22p6　(2)π　σ　(3)小　b　(4)Cu　6
5. 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强
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