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2012年高考化学一轮复习章节检测--第一章《认识化学科学》（共4份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-10-07 14:09:33
    • 上传时间：2011-10-07 14:12:42
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  • ※资料简介※

  • 章节检测4物质的量浓度
    一、选择题（每小题只有一个正确答案）
    1．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为                   (　　)
    A．950 mL；201.4 g    B．1 000 mL；212.0 g    C．100 mL；21.2 g   D．500 mL；100.7 g
    2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加 入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量 浓度为                                      (　　)
    A．0.4 mol/L      B．0.3 mol/L    C．0.2 mol/L      D．0.1 mol/L
    3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是                    (　　)
    A．a>b>c      B．b>a>c     C．c>b>a     D．c>a>b
    4．下列实验操作中，错误的是           (　　)
    A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
    B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液 
     C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
    D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    5．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为(　　)
    A．0.2 mol/L    B．0.5 mol/L   C．0.1 mol/L    D．0.25  mol/L
    6．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是           (　　)
    A．0.21 mol/L    B．0.42 mol/L    C．0.56 mol/L    D．0.26 mol/L
    7．下列实验操作或记录正确的是                                             (　　)
    A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g   
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
    8．下列说法中错误的是                 (　　)
    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．制成0 .5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
    D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
    9． 2008年5月我 国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是        (　　)
    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶刻度线                 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    10．体积为V  mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是    (　　)
    A．c＝1 000wρM     B．m＝Vρw100     C．w＝cM1 000ρ%    D．c＝mVM
    二、非选择题
    11． (1)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器
     烧杯、托盘天平、药匙 
    (2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长        B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中   D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    12．某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到______L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至______L，即可得到符合要求的萃取液。
    13．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如 图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．贮存溶液  C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液  E．量取一定体积的 液体   F．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________             ___________。
    14．某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的 硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③ 来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合 均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

     

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