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2012届高三化学一轮复习基础练习--第1章认识化学科学（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：898.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：64
- 更新时间：2011-07-12 23:39:00
- 上传时间：2011-07-12 23:40:03
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※资料简介※
一、选择题
1．下列说法中正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
【解析】　A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO4•5H2O)＝0.5 L×0.5 mol•L－1×250 g•mol－1＝62.5 g，该项正确；D项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol•L－1×40 g•mol－1＝8 g。
【答案】　C
2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋ 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为(不考虑盐类水解)(　　)
A．0.4 mol•L－1 B．0.3 mol•L－1
C．0.2 mol•L－1 D．0.1 mol•L－1
【解析】　300 mL Al2(SO4)3溶液中n(SO42－)＝32×1.6227 mol＝0.09 mol，n(Ba2＋)＝0.03 mol，消耗SO42－ 0.03 mol，则反应后溶液中c(SO42－)＝0.09－0.030.6 mol•L－1＝0.1 mol•L－1。
【答案】　D
3．(2010年杭州质检)传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
A．N×10－2 mol/L B.N1.204×1022 mol/L
C.N6.02×1021mol/L D.N6.02×1025mol/L
【解析】　10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒数为N个，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023mol，Na2R的物质的量浓度＝N2×6.02×1023mol÷0.01 L＝N1.204×1022m ol/L。
【答案】　B
4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于(　　)
A．0.37 m ol　　　　　　　B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
【解析】　该溶液的质量为1.18 g•cm－3×300 mL＝354 g
m(Mg2＋)＝354 g×5.1%
则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×354 g×5.1%24 g•mol－1＝1.5 mol。
【答案】　D
5．(2010年泉州质检)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L－1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
【解析】　A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g/mL，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数小于9.8%；B项反应中氧的化合价升高了2价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g；D项NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH4＋物质的量不同。
【答案】　A
6．某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(多选)(　　)
A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g
B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a－b)a%
C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a－b)17Vmol/L
D．原不饱和溶液的密度为a＋bVg/mL
【解析】　由题意，b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100 g，A项正确；此温度下饱和溶液的质量分数为100 g100 g＋100 g＝12，所以原溶液中NaNO3的质量为(a－b) g×12，则原溶液质量分数为12(a－b)a×100%＝50(a－b)a%，B项错；原溶液的物质的量浓度为12(a－b)g85 g•mol－1÷V1 000L＝100(a－b)17Vmol/L，C项正确；D项中溶液的密度为a gV mL＝aV g/mL，D项不正确。
【答案】　AC
7．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中(　　)
A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的 D．①和④都是正确的
【解析】　由在标准状况下的密度为ρ，摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m•NA，由此可得m•NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④。
【答案】　B
8．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
【解析】　A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。
【答案】　C
9．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
【解析】　B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

【答案】　C
10．(2010年西安质检)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(多选)(　　)
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