高二第二学期第一次月考化学试卷
《物质结构与性质》
一、选择题(下列每题只有一个正确选项,每小题2分,共 50分)
1.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的( )
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
2.下列各组元素中,电负性依次减小的是( )
A.K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl
3.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+: 1s22s22p6 B.F :1s22s22p5
C.O2—: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6
5 .下列化学键中,键的极性最强的是( )
A.C-F B.C-O C.C-N D.C-C
6.下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是( )
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2
7.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
8.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.PCl5
9.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.H2O
10.下列晶体熔化时,晶体中的化学键未被破坏的是( )
A.金属镁 B.氯化钠晶体 C.冰 D. 晶体硅
11.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一 定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.S和Si B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl D.CO2和H2O
13.下列叙述中,错误的是( )
A.离子化合物中可能含有非极性键 B.分子晶体中不含离子键
C.原子晶体中可能含有非极性键 D.分子晶体中一定有共价键
14.下列关于氢键的说法中,正确的是( )
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.因为液态水中存在氢键,所以水比硫化氢稳定
C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
15.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正 确的是( )
A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
16.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
17.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中错误的是( )
A.金属性:B>A>C>D B.原子半径:B>A>C>D
C.元素的电负性:D>C>B>A D.离子半径:C3->D->B+>A2+
18.下列比较正确的是( )
A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石 B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl
C.熔沸点:Na>Mg>Al D.熔沸点:O2>I2>Hg
19.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z