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福建省四地六校10-11学年高二下学期第一次月考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：53.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-03-29 14:39:57
- 上传时间：2011-03-29 14:41:06
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※资料简介※
“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考
2010～2011学年下学期第一次月考
高二化学试题
（考试时间：90分钟　　总分：100分）
           命题人：永安一中高秀女   审题人：永安一中钟小梅
一、选择题（每题3分只有一个正确答案共48分）
1．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（    ）
A．第四周期ⅡA族     B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族     D．第四周期ⅦB族
2．下列说法中正确的是（   ）
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是                   （    ）
A．BeCl2  B．PCl 5     C．CCl4  D．BF3
4．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为（    ）
A．3   B．4 C．5    D．6
5．下列分子的键角均是109°28′的是                                      （    ）
A、P4        B、CH2Cl2      C、NH3       D、CCl4
6．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（     ）
A．能量最低原则   B．泡利不相容原理   C．洪特规则   D．能量守恒原理
7．下列有关化学用语正确的是　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素原子的轨道排布式
B．NH3电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
8．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（    ）
A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
10．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（    ）
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。k*s5u**
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。
11．下列说法中，正确的是(    )
A. 乙醇分子中含有6个极性键
B．乙烯分子中不含非极性键
C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
    D．苯分子是单键和双键交替的结构
12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（   ）
A．MgBr2和KCl   B．Cl2和HCl    C．HI和NaI   D．Na2O2和H2O2
13．下列说法中错误的是
A．键长愈长，化学键愈不牢固
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数；
14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓     B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌       D．超导材K3C60
15．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（     ）
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；
C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物
D．A与C可形成离子化合物
16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是                            （    ）
A、CO2和SO2       B、CH4 和NH3     C、BeCl2 和BF3     D、C2H4 和C2H2
二、填空题
17．（12分）按要求填空k*s5u**
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是          ，
第一电离能最小的元素的原子轨道表达式__ _____________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是        （填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式______________________________________
18．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是         （填编号）。
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是         。
A．分子中含极性共价键         B．属于非极性分子
C．含有1个σ键和2个π键     D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
（3）根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________
(填化学式), k*s5u**
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。
19．（14分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬
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