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吉林省吉林一中2010-2011学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：642.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-04-03 01:19:39
- 上传时间：2011-04-03 01:20:56
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※资料简介※
吉林一中 2010-2011学年下学期
高二年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1   Na:23   F:19 Cl:35.5   Br:80 I:127
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分,共54分）
1.一个电子式排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（    ）
A．+1            B．+2             C．+3             D．-1
2.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是
A．                                B．

C．                                D．
3.下列式子中，能真实表示分子的组成的是（    ）
A．SiO2           B．C            C．NaOH          D．P4
4．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这
个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下
列各含氧酸中酸性最强的是（    ）
A．H2SeO3       B．HMnO4         C．H3BO3          D．H3PO4
5．下列化合物中含有手性碳原子的是(    )
A．CCl2F2         B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH    C．CH3CH2OH    D．CH3—CH∣OH—COOH
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状
结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（   ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键  D．sp3，氢键
8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子
晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物
的化学式正确的是（    ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8               D．ZX8Y12
9．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其
分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，
有关叙述正确的是（    ）
Ａ．氯化硼熔融态时能导电         Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾     Ｄ．氯化硼分子呈三角锥形
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；    ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（    ）
A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①
11. 下列说法正确的是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（    ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
13．下面的排序不正确的是（    ）
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
14．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（    ）
A.SO2与SiO2               B.CO2与H2O
C.NaCl与HCl              D.CCl4与KCl
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