教(学)案-2.2《醇和酚》导学案（鲁教版化学选修5 有机化学基础）|第2节醇和酚|第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物|鲁科版|有机化学基础|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2011-08-20 07:24:29
上传时间：2011-08-20 07:25:23

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※资料简介※

醇（复习课）学案
学习目标：
1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；
2.掌握醇类的主要化学性质；
3.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
知识梳理：
一、醇和酚的分类
二、醇的结构与性质
1、醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。（ CnH2n+2O ）
思考：写出C4H10O的同分异构体。
2、醇的物理通性：
⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；
          c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。
3、醇的化学性质——以乙醇为例
在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，
O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时，
O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂                取代（HX）——断裂
催化氧化——断裂                   分子内脱水（消去）——断裂
分子间脱水（取代）——断裂
审批人：        班级：     小组：      姓名：         组内评价：      教师评价：
⑵化学性质
①取代反应：                             （乙醇与金属钠的反应）
②消去反应：
说明：a．浓H2SO4的作用：       、
b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）
c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）
             温度计的水银球在
d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
③成醚反应：                             （酸与醇的反应不都是酯化反应）
④氧化反应：
a．燃烧氧化：
b．催化氧化：
c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）
⑤酯化反应：
几点说明：
1．受乙基的影响，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。因此，乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓慢得多
2．氢卤酸可由NaX和约1:1（浓硫酸与水的体积比）的硫酸代替．反应方程式为：
CH3CH2OH + NaX + H2SO4 CH3CH2X + NaHSO4 + H2O
3．高中阶段所指的消去反应是指与羟基相连碳原子的相邻碳原子(β-C)上必须有氢原子(β-H)。若没有(β-H)，即不能发生类似的消去反应，如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生类似的消去反应（即不能发生β-消去反应）。同样道理(CH3)3C

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