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2012届高三化学基础复习针对测试--第4章 非金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-08-31 16:11:22
    • 上传时间：2011-08-31 16:12:02
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  • ※资料简介※

  • 1．某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个 平面“魔方”，如右图所示．
    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    物质  纯A(单质) B(溶液) C(固体)  D(固体) G(溶液)
    颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G.
    试回答下列问题：
    (1)写出D的化学式__________________________________________________________．
    (2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________________________．
    (3)写出下列反应的化学方程式：
     E→A_________ _____________________________________________________________；
    A→B______________________________________________________________ ________.
    (4)B→F的离子方程式为_____________________________________________________；
    G与次氯酸反应的离子方程式为______________________________________________．
    解析：由①②可知A、B、C、D、G都含Fe元素，结合颜色可知G含Fe2＋，A为铁单质，B含Fe3＋，C为Fe(OH)3，D为Fe2O3.再由③可知E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，又因为F是由FeCl3将一种氧化物氧化得到的，可推知F为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F为H2SO4.
    答案：(1)Fe2O3　(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　(3)4H2＋Fe3O4=====高温3Fe＋4H2O(g)　2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3　(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋　H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
    2．字母A～K各表示一种 物质，其转化关系如图所示， 有的反应在溶液中进行，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应，是工业上冶炼金属的方法之一．
        
    试回答下列问题：
    (1)写出下列物质的化学式：
    A____________，F________________；
    (2)A和B反应的化学方程式为________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    (3)F和G的溶液反应的离子方程式为___________ ________________________________
    _____________ ___________________________________________________________；
    A和J的溶液反应的离子方程式为_________________________________________ _____
    _______________________________________ _________________________________.
    解析：金属F能够与金属氧化物反应，该反应为冶炼金属的方法，可知F是铝．淡黄色固体B与无色液体C反应生成气体单质，可猜测B、C、E、G分别是Na2O2、H2O、O2、NaOH，而A(化合物)和过氧化钠反应生成O2，A可能是CO2.O2(E)和Al(F)化合生成Al2O3，Al(F)与NaOH反应生成J(NaAlO2)，NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3(H)，H加热分解生成Al2O3.由此可见以上假设均成立．
    答案：(1)CO2　Al
    (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
    (3)2Al＋2OH－＋2 H2O===3H2↑＋2AlO－2
    CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
    3．下列是中学化学中常见物质间的转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I 的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：
        
    (1)写出下列物质的化学式：A________；B__ ______；
    C_______ _.
    (2)写出F＋B→I的化学方程式：______________________________________________.
    (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：____________________________________.
    解析：解答推断题的关键是寻找突破口．该题的突破可从“液体B能被电解”入手，首先确定B是水，然后再根据所给信息，结合元素及其化合物的性质，进行假设、验证，从而顺利推断．
    液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体 A与E反应的条件是催化剂、加热，产物D和E反应生成F可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，F与B反应生成的I是HNO3.固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C(碳)在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)．
    答案：(1)NH3　H2O　CO2
    (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
    (3)C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    4．(2010•海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．
    A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
    C――→MnO2②△D――→Fe，△G
    请回答下列问题：
    (1)物质C和E的名称分别为________、________；
    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；
    若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
    (3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；
    (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________．
    解析：由转化关系图可推B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe3＋的检验常用试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液变成红色．
    答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁
    (2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑　KClO3
    (3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    (4)铁屑　KSCN溶液　溶液呈红色
     

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