松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Si-28;Fe-56;Zn-65;Cl-35.5
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Ⅰ卷(选择题部分,共45分)
一、选择题(每小题2分,每题只有1个正确选项,共30分)
1. 下列物质中不属于合金的是
A. 不锈钢 B. 硬铝 C. 生铁 D. 水银
2.下列关于铝的叙述中,正确的是
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应
C. 铝能溶解于冷浓硝酸中,生成硝酸铝
D. 在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
3. 下列各原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是
A. 1和8 B. 9和11 C. 12和17 D. 6和16
4.短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C
5. 下列叙述中正确的是
A.N、O、P元素的非金属性依次减弱
B.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
C.Na、Li、K原子的电子层数依次增多
D.P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
6.发射“天宫一号”使用的燃料是偏二甲肼(用符号R表示),同时用四氧化二氮为氧化剂,两种物质混合便会剧烈燃烧,产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为: 2N2O4+R→ 3N2+2CO2+4H2O,则R的化学式是
A.C3H5O B.C2H8N2 C.C2H8 D.C2H5N
7. 已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强 ②硝酸的氧化性比磷酸强 ③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合 ④氨气比磷化氢稳定
其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是
A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
8. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的叙述不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B. 碳酸盐难溶于水
C. 单质使水分解,放出氢气 D. 氧化物呈两性
9.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、I-、ClO- B.K+、Cl-、HCO3-、NO3-
C.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- D.Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-
10.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
C.非金属性:X>Y>Z
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
11.下列离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl¯
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2- + 2H2O + CO2 →Al(OH)3↓+HCO3-
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.向氢氧化铝中加入稀硫酸:2Al(OH)3 + 6H+ →2Al3+ + 6H2O
12.下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.③④⑤ B.①③④⑤ C.③④ D.全部
13. 将钠、铝混合物,放入足量的水中,反应停止后,还有不溶物,则此时溶液中溶质为
A.NaOH B.NaAlO2 C.NaOH和NaAlO2 D.无法确定
14.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.X2- 的还原性一定大于Y-
B.由mXa+ 与nYb- ,得m + a = n - b
C. X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
15. 把铝粉和氧化亚铁粉末配成混合物,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应,然后再与足量的稀盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量比是
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
二、选择题(每小题3分,每题有1—2个正确选项,若有2个正确选项的,只选1个正确选项得2分,有错不给分,共15分)
16.若元素X、Y是同主族,X元素最高价氧化物对