教(学)案-陕西省兴平市秦岭中学2011年高三高考化学复习--第四节原电池原理及其应用|第四章电化学基础|人教版|选修4 化学反应原理|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

Ⅰ教材知识点
第四节原电池原理及其应用
一、原电池
1、原电池原理（铜锌原电池）

总反应：Zn + 2H+ =Zn2++ H2
负极反应：(锌片)   Zn - 2e =Zn2+    (氧化反应)
正极反应：(铜片) 2H+ + 2e == H2 （还原反应）
电子流动方向：由锌片经导线流向铜片。
原电池的定义：把化学能转变为电能的装置。
2、原电池的组成条件和原理
3.原电池原理：较活泼的金属发生      反应，电子从较活泼的金属（     极）流向较不活泼的金属（     极）。溶液中      离子流向正极，在正极     电子被      ；溶液中的    离子流向负极。
二、化学电源
1．干电池(ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液) 2．锌锰碱性电池
①总反应: 2NH4++Zn = Zn2++2NH3¬+H2¬              ①总反应: 2MnO2 + Zn + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3
②负极反应式(Zn)：                          ②负极反应式：　
③正极反应式(C)：                         　③正极反应式：
3．银锌电池(KOH溶液)                       4．爱迪生电池( KOH溶液)
①总反应: Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2                  ①总反应:NiO2+ Fe +2H2O = Ni(OH)2+ Fe(OH)2
②负极反应式(Zn)：                         ②负极反应式(Fe)：
③正极反应式(Ag2O)：                        ③正极反应式(NiO2)：
5．镉镍电池(KOH溶液)                      11．铅蓄电池(放电) （H2SO4溶液(30%)）
①总反应: NiO2+Cd+2H2O = Ni(OH)2+ Cd(OH)2       ①总反应:PbO2+Pb+4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
②负极反应式(Cd)：                            ②负极反应式(Pb)：
③正极反应式(NiO2)：                          ③正极反应式(PbO2)：
6．氢氧燃料电池(KOH溶液)                   12．氢氧燃料电池(稀H2SO4溶液)
①总反应:2H2+O2 = 2H2O                          ①总反应:2H2+O2 = 2H2O
②负极反应式(C)：                           　②负极反应式(C)：
③正极反应式(C)：                      　     ③正极反应式(C)：
7．甲烷燃料电池(KOH溶液)                   13．甲烷燃料电池(H2SO4溶液)
①总反应:CH4+2O2+ 2OH- = CO32-+3H2O             ①总反应:CH4+2O2 = CO2 + 2H2O
②负极反应式(C)：                            ②负极反应式(C)：
③正极反应式(C)：                            ③正极反应式(C)：　
8．乙炔燃料电池(KOH溶液)                   14．乙炔燃料电池(H2SO4溶液)
①总反应:2C2H2+ 5O2+ 8OH- = 4CO32-+6H2O         ①总反应:2C2H2+5O2 = 4CO2 + 2H2O
②负极反应式(C)：                           ②负极反应式(C)：　
③正极反应式(C)：                            ③正极反应式(C)：　
9．CO燃料电池(KOH溶液) 　                15．CO燃料电池(H2SO4溶液)
①总反应:2CO+ O2+ 4OH- = 2CO32-+2H2O　         ①总反应:2CO + O2 = 2CO2
②负极反应式(C)：　                       　②负极反应式(C)：　
③正极反应式(C)：　                       　③正极反应式(C)：　
10．酒精燃料电池(KOH溶液) 　              16．酒精燃料电池(H2SO4溶液)
①总反应:C2H5OH + 3O2+ 4OH- = 2CO32-+5H2O　     ①总反应:C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O
②负极反应式(C)：　                  　     ②负极反应式(C)：　
③正极反应式(C)：　                  　     ③正极反应式(C)：　
17．氢氧燃料电池(NaCl溶液)                  18．甲烷燃料电池(KCl溶液)
①总反应:2H2+O2 = 2H2O                           ①总反应: CH4+2O2 = CO2 + 2H2O
②负极反应式(C)：　                             ②负极反应式(C)：
③正极反应式(C)：                               ③正极反应式(C)：
19．乙炔燃料电池(NaCl溶液)                20．酒精燃料电池(NaCl溶液) 　
①总反应:2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O             ①总反应:C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O
②负极反应式(C)：                         　②负极反应式(C)：　
1．③正极反应式(C)：　                          ③正极反应式(C)：　

镁铝电池（H2SO4溶液）                22．镁铝电池(KOH溶液)
①总反应:Mg+H2SO4=H2+MgSO4               ①总反应:2Al+2KOH +2H2O = 2KAlO2 + 3H2
②负极反应式( )：　                    ②负极反应式(Al)：
③正极反应式( )：　                    ③正极反应式(Mg) ：
23．心脏起搏电池1(人体体液)             24．铝—空气电池(海水)
①总反应:2Zn+O2+2H2O = 2Zn(OH)2          ①总反应: 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
②负极反应式(Zn)：                      ②负极反应式(Al)：
③正极反应式(Pt)：                   　③正极反应式(C)：
25．高铁电池
①总反应: 3Zn + 2K2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 +2F

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陕西省兴平市秦岭中学2011年高三高考化学复习--第四节 原电池原理及其应用

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