选修四化学反应原理同步检测
第四章 单元测验
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是( )
A.阴极 B.正极
C.阳极 D.负极
解析: 原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池,其中锌失去电子做原电池的负极。
答案: D
2.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+
2NH3•H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0
解析: 设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应,满足条件的有A、D。但A次为吸热反应,不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。
答案: D
3.关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
解析: A.原电池的正负极材料不一定都是金属,也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO2);C.Pb、Ag做电极构成原电池工作时,铅做负极,当5.18 g铅溶解时,电子转移为5.18 g207 g/mol×2=0.05 mol,在正极上应有0.025 mol H2生成,标准状况下的体积为560 mL;D.原电池工作时,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应。
答案: B
4.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
解析: 本题主要考查电化学知识,要知道充电是电解过程,放电是原电池反应,故B项错误,放电到负极反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2,故负极的碱性减弱,因此C项错误;放电时正极反应为:2NiOOH+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-,负极反应为:Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2,故OH-向负极移动,D项错误。
答案: A