【学习目标】
从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念,从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征,了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系
知识预习
问题1:①已经学过的化学反应分成哪几种类型?分类标准是什么?
② Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型?
[探究1](一)从得氧失氧角度来分析:
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化反应:
还原反应:
问题2:氧化反应和还原反应是分别独立进行的 吗?
1. CuO + H2 == Cu + H2O
从CuO来看是 反应, 从H2来看是 反应。
2.CO2+C=2CO,从CO2来看是 反应,从C来看是 反应。
3.C+H2O=CO+H2,从C来看是 反应,从H2O来看是 反应。
结论:
结论:①从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是有 的反应(氧化还原反应的特征);②氧化反应是物质所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)的反应;还原反应是物质所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)的反应。
练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ,O ,C ,N , Na , K ,Ag ,Ca ,Mg ,Zn ,Cu ,Fe ,Al , S
练习2、从化合价升降的角度判断下列反 应是否属于氧化还原反应。
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2C O3 = CaCO3 ↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na+Cl2 = 2NaCl
提问3:氧化还原反应是否一定要有氧 的参与?
结论:
[探究4]
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
结论:
【巩固练习】
B.F2与NaOH溶液反