一、离子共存
1. 离子共 存问题中的审题要点
(1)挖掘题干中的隐含条件,如溶液的颜色、酸碱性等。
(2)注意限制条件的设置,看清是问“能”、“不能”,还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
2.离子共存问题例析
例1.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
例2. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、
Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
例3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. K+、NO3-、I—、H+; B.Fe3+、CO32—、Na+、SO42—;
C. Al3+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、Na+、Cl-、AlO2-
例4.下列离子在溶液中不能大量共存的是( )
A. K+、NH4+、SO42-、NO3- B. Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C. Fe3+ 、CO32—、Na+、SCN— D. K+、H+、Cl-、NO3-
例5. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H3O+、NO3—、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3—、Cl—、K+
C. K+、Ba2+、OH—、SO42— D. NH4+、Cu2+、Br—、OH—
例6. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3—、SO42— B. Mg2+、Cl—、Al3+、SO42—
C. K+、Cl—、HCO3—、NO3— D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3—
例7. 与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3—、CO32—、Na+ B.Na+、K+、C l—、SO42—
C.Na+、K+、NO3—、Cl— D.AlO2—、K+、OH—、Al3+
例8. 室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH—的物质的量浓度的乘积为10—24,则在该溶液中,一定不能大量共存的离子是( )
A. S2O32— B. NH4+ C. NO3— D. HCO3—
二、离子方程式的正误判断及书写
1.判断离子方程式的正误,依据 “三原则”:
一是符合实际,二是符合原子守恒(即质量守恒),三是符合电荷守恒。
2.书写四部曲:写、改、删、查。
3.问题例析
例1. 下列水解的离子方程式正确的是( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
例2. 下列离子方程式正确的是( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B.钠 与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH—+ H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag[
D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO—+CO2↑+ H2O
例4. 下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O[
D.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
例5. 下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O