《酸碱的通性及特性》总结
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酸的通性
酸的组成——氢离子+酸根离子
（1）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)
酸 + 金属—→盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
（6）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
碱的通性
1、 碱使指示剂变色；
碱能使紫色石蕊试液变蓝 ，碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑- 上一篇资料:课件
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