可能用到的相对原子质量:C—12 H--1
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p 、3d、4s、3p
2.下列原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+:1s22s22p6 B.O2-:1s22s22p4 C.F:1s22s22p5 D.Ne:1s22s22p6
3.下列元素中基态原子的第一电离能最大的 是( )
A.O B.B C.C D.N
4.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中一定不含离子键 B.离子化合物中一定不含共价键
C.金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D.分子晶体中的分子内一定有共价键
5.下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和 C2H4
6.下列 晶体熔化时不需破坏化学键的是( )
A.晶体硅 B.食盐晶体 C.固体碘 D.金属钾
7.某元素的3p轨道上有两个未成对电子,则下列说法正确的是( )
A.第三电子层上有4个电子 B.最高正价为+2
C.最高正价为+4 D.第二电子层没有未 成对电子
8.下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A.1与6 B.2与8 C.9与11 D.8与14
9.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )
A.IB B.IIA C.IIB D.VIII
10.下列物 质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.K2O>Na2O>O2>N2 D.干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠
11.下列叙述中正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 B.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C.金属的熔点和沸点都很高 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
12.下列说法错误的是( )
A.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA B.Cu元素在元素周期表的ds区
C.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形 D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
13.下列说法中错误的是( )
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.在H3O+和NH4+ 中都存在配位键
14.根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ/mol) 414 489 565 155[
A.–1940 kJ • mol-1 B.1940 kJ • mol-1 C.–485 kJ • mol-1 D.485 kJ • mol-1
15.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )