说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分
2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 Cl: 35.5 Cu: 64
第Ⅰ卷 (50分)
一、选择 题(每题只有一个选项,每题2分,共2 0分)
1.下列叙述中,正确的是( )
A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来
D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
2.下列说法中正确的是( )
A.s区都是金属元素 B. s区都是主 族元素
C.稀有气体在ds区 D.所有非金属元素都在p区
3.下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.金属键可以看做是 许多原子共用许多电子所形成 的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性
B.配位键常用A→B表示,其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道
C.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者
D. 金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p 3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.第一电离能:③>②>①
5.下 列各组物质中,互为同系物的是( )
A. —OH与 —CH2OH B.HCOOCH3 与CH3COOCH3
C. —CH=CH2 与CH3—CH=CH2 D. CH3O H与HO—CH2—CH2—OH
6.下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.冰的密度比液态水的密度小 B.NH3易液化
C.H2Se沸点比H2S的沸点高 D.NH3极易溶于水
7.下列说法正确的是 ( )
A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2
B.720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8
8.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )
A.熔融的MgO不导电 B.MgO分子间作用力很大
C.MgO熔点高 D.MgO属原子晶体
9.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
10.下面的排序错误的是( )
A.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.熔点由高到低:Al >Mg>Na
C.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
二、选择题(每题有1—2个正确选项,每题3分,共30分)
11.下列说法正确的是( )
A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵
B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒
C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
12.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
13.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化