第2节《弱电解质的电离 盐类水解》
一、选择题(每小题4分,共60分)
1. 水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是
A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6[来源:Zxxk.Com]
2. 下列溶液一定是碱性的是 ( )[来源:学科网ZXXK]
A.pH = 8的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+ )
3.已知某温度下,Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol•L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L-1。物 质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
4.0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是 ( )
A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热
5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是
A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体
6.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液 饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为:
A.40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸
7.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
8. 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是 ( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
9.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、 9、10,则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 ( )
A. HX>HY>HZ B. HX>HZ>HY C. HZ>HY>HX D. HY >HX>HZ
10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是 ( )
A. pH =3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
11、常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是 ( )
A.0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D.0.1 mol•L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L-1 NaOH溶液150 mL完全反应
12. 对溶液中的离子反 应,下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加,正确的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
13.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
14. 下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
15.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶