、知识营养室:
1.原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。原子核是由带
和 构成。
2.原子内各种关系
(1)原子序数= = =
(2)质量数(A)= +
(3)阳离子:核外电子数= 核电荷数-
(4)阴离子;核外电子数= 核电荷数+
3. 的含义
4.元素符号周围不 同位置数字的含义
①号位:左下角 表示
②号位:左上角 表示
③号位:正上方 表示
④号位:右上角 表示
⑤号位:右下角 表示
5.原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系
①原子的质量:也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如:一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg
②原子的相对质 量:指的是某原子的绝对质量与 原子质量的的 比值
③原子的质量数:原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来,所得数值叫质量数。
二、知能演练场
基础型:
1.与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是
2.NA为阿伏加德 罗常数,计算1g H2中,电子数目
3.下列微粒:①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒( )
A.①②③ B.仅 ① C. ①和③ D. ①和②
4.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是( )
A .H3O+ B.Li+ C.OH- D.Na+
5.某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数为( )
A.y-x+n B.y-x-n C.y+x+n D.y+x-n
6.元素的化学性质主要决定于原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
7.下列各微粒①Na+ H3O+ NH4+ ② OH- NH2- F- ③O2- Mg2+ Al3+ ④CH4 H2O NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
8.元素原子中,质子数和中子数( )
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定
提高型:
9.科学家最近制造出112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重要的原子,关于该元素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为65,核外电子数为112
C.其原子质量是 C原子质量的277倍 D.其原子质量与 C原子质量之比277:12
10.在相同状况下,对于质量相同H2、O2、F2有四种说法,下列判断正确的是( )
①密度比1:16:19②质子数之比38:19:18③中子数之比0:19:20④体积比为19:16:1
A. 都正确 B. ①②
C. ②④ D.①②③
11.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中含质子数的物质的量是( )
A. mol B. mol C.(A-N+2)mol D. mol
12.近年来用红外激光技术研究液氢时,发现分子间作用力也可引起粒子间的反应,在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子,其构型是等边三角形;H3+还可进一步形成Hn+。下列判断正确的是( )
A.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ B.每个H3+粒子中含有2个质子
C.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ D.H3+可广泛存在于固态、液态、气态氢中
13.一个12C原子的质量为a kg。一个12C16O2分子的质量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为( )
A. B. C. D.
高考链接:
14.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性原子Mg—28,该原子的原子核内的中子数是( )