闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
2011—2012学年第二学期高二年段化学学科
联考试卷(考试时间:2012年6月27日上午)
分值:100 考试时间:90分钟
4.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的
A.丙烯分子存在非极性键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子有7个σ键,1个π键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是:
A.ls22s22p63s23p5 B.1s22s22p3
C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p3
6.下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是:
A.C60和SiO2熔化 B.Mg和S熔化
C.氯酸钾和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
7.下列各组元素各项性质比较正确的是:
A.第一电离能:C<N<O B.最高正价:O>N>C
C.电负性:O>C>Si D.半径:K+ > Cl-
8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol
H-H键断裂时吸收热量为:
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
9.根据下表中四种物质的相关数据,下列分析错误的是
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
A.NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B.CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C.NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D.由于SiH4的相对分子质量比CH4大,范德华力更大,SiH4的沸点比CH4高
10.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,
其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为:
A.CaTi8O12 B.CaTi4O6
C.CaTiO3 D.CaTi2O3
11.据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6- 。下列说法正确的是
A.该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子
B.该离子化合物中只含离子键
C.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子
12.短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是:
A.X2Y5 B. C. D.
13.X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是:
A.X元素的离子半径大于Y元素的离子半径
B.X元素的电负性大于Y元素的电负性
C.X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D.X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能
14.设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是:
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B.14g氮气含有π键数为2NA
C.22.4L乙烯中含有σ键数为5NA D.22g CO2中含有σ键数NA
15.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是:
A.[Co (NH3)3Cl3] B.[Co (NH3)6]Cl3
C.[Co (NH3)4Cl2]Cl D.[Co (NH3)5Cl]Cl2
16. 如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为:
A. B.
C. D.
第II卷(非选择题 共52分)
16.(6分)
(1)已知,反应物和生成物在反应过程中的能量变化
如右图所示,则该反应的H