江苏省邗江中学(集团)2012—2013学年度第一学期
新疆高二化学期中试卷
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每题只有一个选项符合题意。
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2. P 轨道电子云形状正确的是
A.球形对称 B.圆形对称
C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形
3.下列关于电子云的说法,正确的是
A.电子云的每一个小黑点代表一个电子
B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D.小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动
4.关于元素性质的递变规律的下列说法,不正确的是
A.元素周期表中,同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐增大
B.同一周期中,主族元素的电负性,从左到右逐渐增大
C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化
D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献
5.有关化学用语正确的是
A.Cl-的电子排布式:1s22s22p63s23p6 B.乙醇的 结构简式:C2H6O
C.硫离子的结构示意图: D.四氯化碳的电子式:
6.在下列有关晶体的叙述中错误的是:
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
7. 下列晶体中,它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞
A.④ ② ③ ① B.③ ① ② ④ C.④ ② ① ③ D.③ ④ ② ①
8.下列变化中,吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是
A.加热金属铁使之熔化 B.加热晶体碘使之变成蒸气
C.加热碘化氢使之分解 D.加热金刚石使这熔化
9.下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
10.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
二、选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题1-2个选项符合题意。
11.下列关于金属元素的特征的叙述:①金属元素在化合物中显正价,②金属元素只有金属性,没有非金属性,③金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性,④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱,⑤价电子数越多的元素,其金属性越强,⑥离子化合物一定有金属元素。正确的是
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①④ D.全部
12.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶 液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ
13.X、Y、Z三种短周期元素,X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半, Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4
14.下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaCI晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数
15.下列几组顺序排列不正确的是
A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF B.热稳定性大小:HF>H2O>NH3 >PH3
C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰 D.微粒半径大小:Al3+>Na+>F-
第II卷(非选择题 共80分)
16.(12分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:
A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是 。
(2)固态时属于分子晶体的是 。
(3)属于分子晶体,且分子为直线